氰化鈉（NaCN）常用于合成、電鍍、冶金等方面，是一種基本化工原料，NaCN也是一種管制使用的劇毒藥品，一旦泄漏需要及時噴灑雙氧水或過硫酸鈉（Na2S2O8）溶液來處理。工業(yè)上制備過硫酸鈉的原理如下：
主反應：（NH4）2S2O8+2NaOH 55℃ Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反應：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH 90℃ 6Na2SO4+N2+6H2O
【制備Na2S2O8】
（1）檢查裝置a氣密性的方法：用止水夾夾住a、b之間的橡皮管，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗的活塞，向圓底燒瓶中不斷滴加水，一段時間后水不能順利滴下打開分液漏斗的活塞，向圓底燒瓶中不斷滴加水，一段時間后水不能順利滴下，證明裝置a氣密性良好；裝置a中產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c中的原因是（答2點） 將反應產(chǎn)生的NH3及時排出將反應產(chǎn)生的NH3及時排出、避免副反應的發(fā)生避免副反應的發(fā)生。
（2）裝置c中盛放（NH4）2S2O8溶液的儀器名稱是 三頸燒瓶三頸燒瓶；圖中還需補充 水浴加熱水浴加熱裝置。
【測氰化鈉的含量】
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。
②Ag++2N-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，CN-優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應.
實驗如下：取1 L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用0.0012 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為3.75 mL。
（3）滴定終點的現(xiàn)象是 滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失。
（4）若用雙氧水處理NaCN后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑。
55
℃
90
℃
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】打開分液漏斗的活塞，向圓底燒瓶中不斷滴加水，一段時間后水不能順利滴下；將反應產(chǎn)生的NH3及時排出；避免副反應的發(fā)生；三頸燒瓶；水浴加熱；滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失；NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5