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試題詳情
重鉻酸鉀A是橙紅色的固體，有強氧化性．
①將其用濃鹽酸處理產生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍紫色溶液C；
②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍色沉淀D；
③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；
④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F；
⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++CrO-2
藍紫色 灰藍色 綠色
（1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有兩性兩性（填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
（2）寫出①的離子方程式Cr2O2-7+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2OCr2O2-7+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
（3）已知D的溶解度為2.06×10-7g,則D的溶度積常數(shù)為4.32×10-304.32×10-30．
（4）寫出③的離子反應方程式Cr（OH）3+OH-=CrO-2+2H2OCr（OH）3+OH-=CrO-2+2H2O．
（5）④F溶液中的黃色離子是CrO2-4CrO2-4（寫化學式）；若參加反應的H2O2是5mol,則生成的黃色離子的物質的量為103103．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應化學方程式為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②向①的溶液中再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應化學方程式為SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經上述各步反應后，用A溶液滴定，A應放在酸式酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L-1的A溶液vmL（錫的相對原子質量用M表示）．求樣品中錫的質量分數(shù)為0.3cvMw%0.3cvMw%（假定雜質不參加反應）．
C
r
O
-
2
O
2
-
7
O
2
-
7
C
r
O
-
2
C
r
O
-
2
C
r
O
2
-
4
C
r
O
2
-
4
10
3
10
3
0
.
3
cv
M
w
%
0
.
3
cv
M
w
%
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量；無機物的推斷．
【答案】兩性；Cr2+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；4.32×10-30；Cr（OH）3+OH-=+2H2O；；；Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；酸式；
O
2
-
7
C
r
O
-
2
C
r
O
2
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4
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3
0
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3
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M
w
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5
相似題
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1．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應選用，
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
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