當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年四川省涼山州高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

亞硫酸鈉是重要的化工原料，常用作還原劑、防腐劑、去氯劑等?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）要配制250mL 0.5mol/L的Na₂SO₃溶液，需要用托盤(pán)天平稱取Na₂SO₃?7H₂O晶體
31.5
31.5
g。配制溶液所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒和
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
。
（2）配制過(guò)程中所用蒸餾水需煮沸、冷卻后才能使用，煮沸蒸餾水的目的是
除去水中溶解氧，防止其氧化Na₂SO₃
除去水中溶解氧，防止其氧化Na₂SO₃
。
（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
AD
AD
。
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)失去部分結(jié)晶水
B．亞硫酸鈉晶體與砝碼位置放反了
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒靠在刻度線上方
D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點(diǎn)與刻度線相切
（4）Na₂SO₃放在空氣中容易被氧化變質(zhì)。檢驗(yàn)Na₂SO₃溶液是否變質(zhì)的方法是
取少許待檢驗(yàn)的溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生則表明Na₂SO₃溶液已變質(zhì)
取少許待檢驗(yàn)的溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生則表明Na₂SO₃溶液已變質(zhì)
。

【答案】31.5；250mL容量瓶、膠頭滴管；除去水中溶解氧，防止其氧化Na₂SO₃；AD；取少許待檢驗(yàn)的溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生則表明Na₂SO₃溶液已變質(zhì)

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.5

相似題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶是否干燥對(duì)配制結(jié)果無(wú)影響

B．在進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的鈉需要放回原試劑瓶中

C．丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光的散射形成的

D．已知鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈，所以兩種電解質(zhì)的活潑性：鈉大于乙醇

發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：51引用：1難度：0.6

解析

2．圖（I）中瓶a內(nèi)放入20mL 6mol/L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有.4g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）．將圖（I）的裝置在托盤(pán)天平上稱量，質(zhì)量為W₁g.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：
（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中．立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大[圖11）．反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W₂g.則W₁和W₂的關(guān)系是

。

（2）配制95mL 6.00mol/L NaOH溶液，需要NaOH固體

g.在操作中出現(xiàn)下列情況會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏低

。
①氫氧化鈉敞口放置②稱量左物右碼③轉(zhuǎn)移有液體濺出④讀數(shù)時(shí)仰視⑤沒(méi)有烘干錐形瓶⑥沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯
（3）取25mL 6mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a,注意防止漏氣。打開(kāi)d,將溶液擠入瓶中，立即夾緊d.可以看到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a,沉淀隨即消失。用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。（提示：滴加溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)局部溶液過(guò)濃）使沉淀產(chǎn)生又消失的離子方程式是

，

。
（4）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d,瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解。繼續(xù)輕搖瓶a,氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)睢?xiě)出這時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

。
（5）標(biāo)況下氣球內(nèi)最多能產(chǎn)生的氣體的體積為

mL。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：20引用：1難度：0.3
解析
3．日常生活及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液至關(guān)重要．
（1）實(shí)驗(yàn)室需要用到240mL0.5mol/L硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室只有物質(zhì)的量濃度為1mol/L的硫酸，該同學(xué)需要自己稀釋，他需要量取

mL1mol/L的硫酸．
（2）實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽如圖所示，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

鹽酸
分子式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.
密度：1.19g/cm³HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.%

該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

．
（3）某興趣小組為探究Na₂CO₃溶液的性質(zhì)，需要480mL0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．溶液的配制過(guò)程如圖所示：

a.請(qǐng)把配制過(guò)程中兩處明顯錯(cuò)誤請(qǐng)改正過(guò)來(lái)

、

．
b.請(qǐng)分析下列情況對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響：其中引起所配溶液濃度偏高的有

（填序號(hào)）．
①用“左物右碼”的方法稱量（使用游碼）
②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉
③容量瓶未經(jīng)干燥使用
④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹
⑤移液過(guò)程中有少量溶液濺出
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：73引用：1難度：0.5
解析

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