鋅錳廢電池中的碳包含碳粉、Fe,Cu、Ag和MnO2等物質，從中回收MnO2的工藝流程如圖1。
（1）“酸溶”過程中，Cu與稀硝酸反應生成NO的化學方程式為 3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
（2）“灼燒”的目的是除去 碳碳。
（3）H2O2的電子式為 
，分子中含有的化學鍵類型為 共價鍵（或極性鍵和非極性鍵）共價鍵（或極性鍵和非極性鍵）。
（4）“還原”過程中，MnO2溶解的離子方程式為 MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2OMnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高的原因 MnO2催化H2O2發(fā)生分解MnO2催化H2O2發(fā)生分解。
（5）“沉淀”過程中，需緩慢滴加溶液Na2CO3溶液（pH約為12），過濾，得濾渣X，其主要成分為MnCO3。若改變滴加順序，改為“向Na2CO3中緩慢滴加還原所得溶液”，濾渣X中會混有較多 Mn（OH）2Mn（OH）2雜質。
（6）普通鋅錳干電池的構造如圖2所示，其電池反應的方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH）。電池工作時：
①石墨棒做 正極正極（填“正極”或“負極”）。
②電池工作時，Cl-向 鋅筒鋅筒方向移動（填“石墨棒”或“鋅筒”）。
③電池內(nèi)每消耗1.3g鋅，若電流效率為80%，則外電路通過的電子數(shù)為 0.032NA0.032NA。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；碳；；共價鍵（或極性鍵和非極性鍵）；MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；MnO2催化H2O2發(fā)生分解；Mn（OH）2；正極；鋅筒；0.032NA
；共價鍵（或極性鍵和非極性鍵）；MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；MnO2催化H2O2發(fā)生分解；Mn（OH）2；正極；鋅筒；0.032NA【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：1難度：0.5
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質量分數(shù)=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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