硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常見的分析試劑，臨床上用于氰化物解毒。實驗室制備Na2S2O3溶液的裝置如圖（部分裝置省略，C中Na2SO3過量）：
完成下列填空：
（1）Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O32-+CN-→SCN-+SO32-。為檢驗該轉(zhuǎn)化生成了SCN-，取反應后的少量溶液，先加入足量的鹽酸，再加入 FeCl3溶液FeCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是 溶液變?yōu)檠t色溶液變?yōu)檠t色。
（2）裝置A制取SO2的反應，體現(xiàn)了70%濃硫酸的 強酸強酸性，裝置B的作用是 安全瓶，防止倒吸安全瓶，防止倒吸。
（3）裝置C中的反應分兩步。第二步反應為S+Na2SO3→Na2S2O3，寫出第一步反應的化學方程式 2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓。當觀察到裝置C中溶液 溶液由渾濁變澄清溶液由渾濁變澄清，說明反應已完全。樣品中Na2S2O3?5H2O（M=248g?mol-1）的含量可用K2Cr2O7標準溶液測定（雜質(zhì)不參與反應），步驟如下：
①取0.0100mol?L-1的K2Cr2O7溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入過量KI；
②用0.400g樣品配制的溶液滴定步驟①所得溶液至淡黃綠色，再加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點時，恰好將樣品溶液消耗完全。
步驟①、②中發(fā)生的反應分別為：
Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
（4）判斷步驟②的滴定終點 滴入最后一滴樣品溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色滴入最后一滴樣品溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色。
（5）樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)為 74.4%（或者0.744）74.4%（或者0.744）；若樣品中含Na2SO3雜質(zhì)，則所測Na2S2O3?5H2O的含量 偏低偏低（選填“偏高”或“偏低”）。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】FeCl3溶液；溶液變?yōu)檠t色；強酸；安全瓶，防止倒吸；2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓；溶液由渾濁變澄清；滴入最后一滴樣品溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色；74.4%（或者0.744）；偏低
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：206引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5