能源開(kāi)發(fā)和利用是科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。
（1）幾個(gè)有關(guān)CO的熱化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
則3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=

△H=2△H₁+△H₂+△H₃

△H=2△H₁+△H₂+△H₃

（用△H₁、△H₂、△H₃的代數(shù)式表示）。
（2）工業(yè)上，利用水煤氣合成CH₃OH的反應(yīng)為：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-91.0kJ/mol,向1L的恒容密閉容器中加入2molH₂和1molCO在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得放出的熱量為36.4kJ。
①如圖，t₁時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）；

②反應(yīng)平衡時(shí)，H₂轉(zhuǎn)化率為

40%

40%

；
③下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是

abc

abc

。
a.降低溫度
b.反應(yīng)過(guò)程中移走CH₃OH（g）
c.保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的容積增大
d.保持容積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大
④求該反應(yīng)在該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)

25

54

25

54

（可使用分?jǐn)?shù)或保留兩位小數(shù)）（注：化學(xué)平衡常數(shù)K等于平衡狀態(tài)下各生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比值）。
（3）我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO₂電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO₂，充電時(shí)“呼出”
CO₂?！拔搿盋O₂時(shí)，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO₂中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃固體沉積在多壁碳納米管（MWCNTs）電極表面?！拔搿盋O₂時(shí)，負(fù)極為

鈉箔

鈉箔

電極（選：“鈉箔”或“MWCNTs”），其正極反應(yīng)為

4Na⁺+3CO₂+4e^-=2Na₂CO₃+C

4Na⁺+3CO₂+4e^-=2Na₂CO₃+C

。