實驗室用酸堿中和滴定法測定某市售白醋中醋酸的濃度。請回答下列問題：
（1）量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑；將0.1000mol/LNaOH溶液盛裝于堿式滴定管中，調(diào)至“0”刻度并進行滴定；當出現(xiàn)

溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

現(xiàn)象時，停止滴定并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。
（2）在完成上述第1次滴定后，重復(fù)滴定3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗數(shù)據(jù)（mL）/滴定次數(shù)	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V[NaOH（aq）]（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

①計算得：c（CH₃COOH）=

0.075

0.075

mol?L^-1。
②堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果

偏大

偏大

（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。
（3）用0.1molNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲銭是

Ⅰ

Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②V₁和V₂的美系；V₁

＜

＜

V₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
③M點對應(yīng)的溶液中，各離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。