研究氮的氧化物\碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。
（1）汽車尾氣中NO生成過程中的能量變化如圖所示。

生成1molNO（g）

吸收

吸收

（填“吸收“或“放出“）

90

90

kJ的熱量。
（2）汽車排氣管內安裝的催化轉化器可使尾氣的主要污染物（NO和CO）轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）。下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

BD

BD

（填序號）。
A．反應速率v（NO）=v（CO）
B．混合氣體中NO的物質的量分數保持不變
C．混合氣體的密度不再改變
D．混合氣體的壓強不再改變
（3）用CO₂和H₂合成甲醇有利于減少碳排放，其反應原理為CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）。向甲、乙兩個體積都為2.0L的恒容密閉容器中均充入1molCO₂和3molH₂，甲在T₁乙在T₂溫度下發(fā)生上述反應，反應過程中n（CH₃OH）隨時間（t）的變化見下表：

t/min	0	3	6	12	24	36
n甲（CH3OH）/mol	0	0.36	0.60	0.82	0.80	0.80
n乙（CH3OH）/mol	0	0.30	0.50	0.68	0.85	0.85

①T₁

＞

＞

T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
②甲容器中，0～6min內的平均反應速率v（H₂）=

0.15mol?L^-1?min^-1

0.15mol?L^-1?min^-1

。
③甲容器中CO₂的平衡轉化率為

80%

80%

。
（4）一種室溫下“可呼吸”的Na-CO₂電池裝置如圖所示，電池的總反應為3CO₂+4Na=2Na₂CO₃+C。

①電極a為

負

負

極（填“正”或“負“）。
②電極b發(fā)生的電極反應為

3CO₂+4e^-=2

CO

2

-

3

+C

3CO₂+4e^-=2

CO

2

-

3

+C

。