乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)溶劑，在工業(yè)上有廣泛用途。某興趣小組同學(xué)欲制備乙酸乙酯并對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究。
Ⅰ.乙酸乙酯的制備
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C2H5OH+CH3COOH濃硫酸△CH3COOC2H5+H2OC2H5OH+CH3COOH濃硫酸△CH3COOC2H5+H2O。
Ⅱ.產(chǎn)物的探究
反應(yīng)結(jié)束后在試管②中看到分層現(xiàn)象，上層為無(wú)色透明的油狀液體。取下試管②進(jìn)行振蕩，下層溶液紅色褪去。甲同學(xué)認(rèn)為下層溶液褪色是蒸出的乙酸中和了碳酸鈉，乙同學(xué)通過(guò)查閱資料對(duì)甲同學(xué)的推測(cè)產(chǎn)生質(zhì)疑。
資料：酚酞是一種白色晶狀粉末，不溶于水，可溶于乙醇。酚酞試劑是酚酞的乙醇溶液。
（2）乙同學(xué)的推測(cè)是：酚酞被乙酸乙酯萃取而使下層溶液紅色褪去酚酞被乙酸乙酯萃取而使下層溶液紅色褪去。
兩位同學(xué)針對(duì)各自的推測(cè)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：甲同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得飽和碳酸鈉溶液（濃度約為2mol/L）的pH為12.23。
按照上述方法進(jìn)行乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取振蕩后的試管②中下層無(wú)色液體，分成三份，分別完成以下實(shí)驗(yàn)：
濃硫酸
△
濃硫酸
△
| 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
| a | 滴加幾滴酚酞試劑 | 溶液變紅 | |
| b | 滴入乙酸溶液 | ||
| c | 用pH計(jì)測(cè)溶液pH | pH為12.21 |
溶液中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生
溶液中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生
，實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論 下層溶液中碳酸鈉的濃度沒(méi)有明顯變化
下層溶液中碳酸鈉的濃度沒(méi)有明顯變化
。實(shí)驗(yàn)2：乙同學(xué)利用試管②中分離出的上層液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了自己的推測(cè)。
| 序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
| d | 試管②中分離出的上層液體，加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩 | 溶液變成淺紅色，靜置分層后紅色消失 |
| e | 取5mL飽和碳酸鈉溶液，滴入幾滴酚酞試劑，再加入與試管②中上層液體體積相等的純凈的乙酸乙酯，振蕩 |
碳酸鈉溶液先變紅，加入乙酸乙酯振蕩后褪色
碳酸鈉溶液先變紅，加入乙酸乙酯振蕩后褪色
。甲、乙兩位同學(xué)通過(guò)對(duì)乙酸乙酯收集裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)和分析，最終確認(rèn)了酚酞褪色的原因。
Ⅱ.拓展延伸
在以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，丙同學(xué)還有新的發(fā)現(xiàn)，他查閱到以下資料：
資料：室溫下，當(dāng)酚酞試劑滴入pH＞13的無(wú)色溶液時(shí)，溶液先變紅，靜置后褪色。
（5）據(jù)此資料，丙同學(xué)想到了一種區(qū)分1mol/L碳酸鈉溶液和1mol/L氫氧化鈉溶液的方法，這種方法是
各取1mL無(wú)色溶液于兩支試管中，分別滴加酚酞試劑，兩溶液均變?yōu)榧t色；靜置后溶液褪色的則原溶液為氫氧化鈉溶液，始終不褪色的則原溶液為碳酸鈉溶液
各取1mL無(wú)色溶液于兩支試管中，分別滴加酚酞試劑，兩溶液均變?yōu)榧t色；靜置后溶液褪色的則原溶液為氫氧化鈉溶液，始終不褪色的則原溶液為碳酸鈉溶液
。【考點(diǎn)】乙酸乙酯的制取．
【答案】C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；酚酞被乙酸乙酯萃取而使下層溶液紅色褪去；溶液中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生；下層溶液中碳酸鈉的濃度沒(méi)有明顯變化；碳酸鈉溶液先變紅，加入乙酸乙酯振蕩后褪色；各取1mL無(wú)色溶液于兩支試管中，分別滴加酚酞試劑，兩溶液均變?yōu)榧t色；靜置后溶液褪色的則原溶液為氫氧化鈉溶液，始終不褪色的則原溶液為碳酸鈉溶液
濃硫酸
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：161引用：1難度：0.6
相似題
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1．在酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸，應(yīng)選用下列哪種試劑洗滌除去（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 8:30:1組卷：37引用：3難度：0.9 -
2．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻；冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺(tái)上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對(duì)試管①加熱；
（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
【問(wèn)題討論】
a.步驟（1）安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查；
b.寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）；
c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是；
d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：39引用：7難度：0.5 -
3．乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用如圖A裝置制備乙酸乙酯。
（1）若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是。
（2）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是實(shí)驗(yàn)編號(hào) 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中試劑 有機(jī)層的厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol?L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1H2SO40.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 0.6 mL和mol?L-1。
②分析實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
（3）若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為。
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖。圖中內(nèi)為適當(dāng)?shù)脑噭?!--BA-->內(nèi)為適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。
①試劑a是；分離方法②是，分離方法③是。分離方法①是分液，在具體操作中應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標(biāo)號(hào)）。
A．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出
②在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是。
（5）為充分利用反應(yīng)物，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩個(gè)裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為最合理的是。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：72引用：3難度：0.1
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