當前位置： 2020-2021學年北京市首師大附中高二（上）入學化學試卷> 試題詳情

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應用于日常生活中．
（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO?Fe₂O₃）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是
8Al+3FeO?Fe₂O
△

4Al₂O₃+9Fe
8Al+3FeO?Fe₂O
△

4Al₂O₃+9Fe
．
（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產(chǎn)生H₂，產(chǎn)生H₂的離子方程式是
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
．
（3）工業(yè)上以鋁土礦（Al₂O₃?H₂O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：
i.將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；
ii.加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）₃固體；
iii.使Al（OH）₃脫水生成Al₂O₃；
iv.電解熔融Al₂O₃生成Al.
鋁土礦粉碎的目的是
增大接觸面積，加快反應速率
增大接觸面積，加快反應速率
，試劑A的化學式是
CO₂
CO₂
，電解熔融Al₂O₃時，加入冰晶石，其作用是
降低反應混合物熔點，節(jié)約能源
降低反應混合物熔點，節(jié)約能源
．
（4）明礬化學式為KAl（SO₄）₂?12H₂O，向明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液，當溶液中的SO₄^2-恰好沉淀時，鋁元素的存在形式是
AlO₂^-
AlO₂^-
．
（5）美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵（化學式：AlGa）合金制取氫氣的新工藝（如圖所示）．
i.寫出常溫下鋁鎵合金產(chǎn)生氫氣的化學方程式
2AlGa+3H₂O=Al₂O₃+2Ga+3H₂↑
2AlGa+3H₂O=Al₂O₃+2Ga+3H₂↑
．
ii.下列有關該工藝的說法正確的是
BCD
BCD
．
A．該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C．鋁鎵合金的熔點比金屬鋁低
D．該工藝可利用太陽能分解水．

【考點】制備實驗方案的設計；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．

【答案】8Al+3FeO?Fe₂O

△

4Al₂O₃+9Fe；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；增大接觸面積，加快反應速率；CO₂；降低反應混合物熔點，節(jié)約能源；AlO₂^-；2AlGa+3H₂O=Al₂O₃+2Ga+3H₂↑；BCD

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：3難度：0.1

相似題

1．某化學小組利用如圖裝置進行某些氣體的制備和性質(zhì)實驗，圖中加持裝置有省略

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體宜選用

a.堿石灰 b.無水氯化鈣 c.五氧化二磷 d.生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是

（3）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗室打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入

，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子

．
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是

．若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是

．
（5）將裝置B、C分別于F相連后，進行硫化氫和二氧化硫反應的實驗，燒杯中的試劑所起的作用是

．
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.1
解析
2．氯氣和氨氣是重要的工業(yè)原料，二者在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學擬用如圖裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氣體的制備與凈化
①氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的

，反應的化學方程式為

。
②干燥氨氣選用圖中的

。氯氣的凈化裝說的連接順序為b→（按氣流順序，用小寫字母表示）。
（2）氨氣與氯氣的反應
①上圖中的裝置連接順序為A→

→

→

→

→B（用大寫字母表示）。
氨氣的入口是

（填“e”或“f”），原因是

。裝置D內(nèi)出現(xiàn)濃厚的煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，試寫出該反應的化學方程式：

，寫出一種此反應的工業(yè)用途：

。
②設計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨

（要求寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）：
若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過

盛有的洗氣瓶。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5
解析
3．某化學興趣小組利用如圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用

（填序號）。
a.堿石灰　b.濃硫酸　c.五氧化二磷　d.NaOH固體
（2）若探究氨氣的溶解性，標準狀況下，裝置D中收集滿氨氣后，關閉K₁、K₂，打開K₃，引發(fā)噴泉的實驗操作是

；完成噴泉實驗后，裝置D中充滿液體，則裝置D中溶液的物質(zhì)的量濃度為

。
（3）K₂的導管末端需要連接氨氣的吸收裝置，則不能在K₂的導管末端連接圖乙中的

裝置（填序號Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）。
（4）若探究氨氣的還原性，需關閉K₁、K₃，K₂連接純凈、干燥氯氣的裝置。
①D中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種化學性質(zhì)穩(wěn)定氣體單質(zhì)，該反應可用來檢驗氯氣管道是否有泄漏，則該反應的化學方程式為

。
②尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl₂，則C裝置中應盛放

溶液（填化學式），反應的離子方程式為

。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.6
解析

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