NO_x（主要指NO和NO₂）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO_x是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
（1）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)NO_x與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
Ⅰ.2NO₂（g）+NaCl（g）?NaNO₃（g）+ClNO（g） ΔH₁＜0（平衡常數(shù)為K₁）
Ⅱ.2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）ΔH₂＜0（平衡常數(shù)為K₂）
Ⅲ.4NO₂（g）+2NaCl（g）?2NaNO₂（g）+2NO（g）+Cl₂（g）ΔH₃（平衡常數(shù)為K₃）
①反應(yīng)Ⅲ化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K₃=

K

1

2

K

2

K

1

2

K

2

，ΔH₃=

2△H₁-△H₂

2△H₁-△H₂

（用ΔH₁、ΔH₂表示）。
②若反應(yīng)Ⅱ在恒溫恒容條件下進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

AD

AD

（填字母）。
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B.v_正（NO）=v_逆（Cl₂）
C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（2）已知NO容易被氧化，其氧化反應(yīng)：2NO（g）+O₂?2NO₂（g）分兩步進(jìn)行，反應(yīng)過程能量變化如圖所示：

Ⅰ.2NO（g）→N₂O₂（g）；ΔH₁
Ⅱ.N₂O₂（g）+O₂（g）→2NO₂（g）ΔH₂
化學(xué)反應(yīng)速率由速率較慢（活化能較大）的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是

II

II

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NO_x與NH₃反應(yīng)生成N₂。
將一定比例的O₂、NO_x和NH₃的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見圖1）。

反應(yīng)相同時(shí)間NO_x的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是

在一定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大，超過溫度范圍，催化劑活性降低

在一定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大，超過溫度范圍，催化劑活性降低

；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NO_x的去除率迅速下降的原因是

催化劑失活或發(fā)生副反應(yīng)

催化劑失活或發(fā)生副反應(yīng)

。