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某興趣小組對化合物X開展探究實驗。
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其中：X、A、B均由三種相同的常見短周期元素組成，250g?mol-1＜M（X）＜300g?mol-1。
請回答：
（1）組成X的3種元素是C、
Cl、O
Cl、O
（填元素符號），X的化學式是
C3Cl6O3
C3Cl6O3
。
（2）寫出C的濃溶液與MnO2加熱條件下反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O
。
（3）氯仿（CHCl3）在空氣中發(fā)生緩慢氧化也會生成氣體B，寫出反應(yīng)的化學方程式
2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2
2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2
。
（4）氣體B與氨氣作用生成尿素[CO（NH2）2和一種鹽，寫出反應(yīng)的化學方程式
COCl2+4NH3→CO（NH2）2+2NH4Cl
COCl2+4NH3→CO（NH2）2+2NH4Cl
。
（5）鈉在氣體D中燃燒，可能生成C、Na2CO3、Na2O三種殘留固體，設(shè)計實驗證明三種殘留固體中含有C和Na2CO3：
取少量殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說明殘留固體中有碳；在所得水溶液中再加入過量BaCl2溶液，若有沉淀生成，則說明殘留固體中有Na2CO3
取少量殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說明殘留固體中有碳；在所得水溶液中再加入過量BaCl2溶液，若有沉淀生成，則說明殘留固體中有Na2CO3
。

【答案】Cl、O；C3Cl6O3；MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O；2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2；COCl2+4NH3→CO（NH2）2+2NH4Cl；取少量殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說明殘留固體中有碳；在所得水溶液中再加入過量BaCl2溶液，若有沉淀生成，則說明殘留固體中有Na2CO3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：15引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．Ⅰ．實驗室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量的H2S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定乙炔的體積計算電石的純度，按下列要求填空（注意X溶液為含溴3.2%的CCl4溶液105g）。
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    （1）試從如圖所示的裝置中選用幾種必要的并把它們連成一套裝置，這些被選用的裝置的連接順序是
     
    （填序號）。
    （2）電石和水反應(yīng)的化學方程式為
     
    。
    （3）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是
     
    。
    （4）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流方法是
     
    。
    （5）假設(shè)溴水與乙炔完全反應(yīng)，生成C2H2Br4，用Wg的電石與水反應(yīng)后，測得排入量筒內(nèi)的液體體積為Vml（標準狀況），則電石中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為
     
    。（用含W和V的式子表示）。
    Ⅱ．某小組探究苯和溴的取代反應(yīng)，并制取少量溴苯（如圖）。
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    已知：溴單質(zhì)易揮發(fā)，微溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑；溴苯密度為1.5g?cm3。
    （1）苯和溴制取溴苯的化學方程式為
     
    。
    （2）裝置A中盛放的試劑是
     
    （填字母）。（1分）
    A．濃硫酸
    B．氫氧化鈉溶液
    C．硝酸銀溶液
    D．四氯化碳
    （3）證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，預(yù)期應(yīng)觀察到B中的現(xiàn)象是
     
    。
    （4）反應(yīng)后，將燒瓶中的紅褐色油狀液體進行提純，用NaOH溶液多次洗滌有機層至無色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：13引用：2難度：0.5

  • 2．煉鐵的礦石主要有赤鐵礦、磁鐵礦和菱鐵礦等。在測定磁鐵礦中鐵的含量前，通常要對礦石進行預(yù)處理。對礦樣進行預(yù)處理后，用重鉻酸鉀標準溶液可測定鐵礦石的含鐵量，現(xiàn)有兩種對礦樣進行預(yù)處理的方法如圖：
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    已知：
    Ⅰ．Sn、Hg、Ti在溶液中可存在的形式有Sn2+（無色）、Sn4+（無色）、Hg2+、
    H
    g
    2
    +
    2
    、Ti3+（紫色）、TiO2+（無色），Sn2+能與K2Cr2O7反應(yīng)，且Sn2+也能與Hg2+反應(yīng)，氯化汞溶于水，氯化亞汞是白色難溶固體；
    Ⅱ．鎢酸鈉（Na2WO4）可作指示劑，若+6價鎢被還原為+5價鎢，溶液由無色變?yōu)樗{色；
    Ⅲ．Sn2+和Ti3+均具有還原性，氧化性：Cr2
    O
    2
    -
    7
    ＞Fe3+＞
    WO
    2
    -
    4
    ；
    Ⅳ．二苯胺硫磺鈉本身無色，被氧化后呈現(xiàn)紫紅色
    請回答下列問題：
    （1）反應(yīng)②后得到的懸濁液中固體物質(zhì)為
     
    （寫化學式）。
    （2）過程①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （3）反應(yīng)③中含鐵元素的離子發(fā)生的反應(yīng)：
     
    ；反應(yīng)（3）中溶液變藍，說明
     
    。
    （4）礦樣預(yù)處理后，加入H2SO4-H3PO4混酸溶液，以二苯胺硫磺鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標準溶液可測定鐵礦石的含鐵量，當
     
    現(xiàn)象，說明達到了滴定終點。
    （5）現(xiàn)稱取0.4g礦樣進行實驗，最終消耗0.02mol/LK2Cr2O7標準溶液20.00mL，則礦樣中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：5引用：2難度：0.5

  • 3．我國是鐵礦石儲量較大的國家之一，鐵礦石有磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）和菱鐵礦（FeCO3）等。如果對礦樣進行預(yù)處理后，加入H2SO4-H3PO4混酸溶液，以二苯胺硫磺鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標準液可測定鐵礦石的含鐵量（Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O）現(xiàn)有兩種對礦樣進行預(yù)處理的方法如下：菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：Ⅰ．Sn、Hg、Ti在溶液中可存在的形式有Sn2+、Sn4+、Hg2+、Hg22+、Ti3+、TiO2+，且Sn2+能與K2Cr2O7反應(yīng)，而Hg2+不能，氯化汞溶于水，氯化亞汞不溶于水（白色沉淀）。
    Ⅱ．鎢酸鈉（Na2WO4）可作指示劑，若+6價W被還原為+5價W，溶液將呈現(xiàn)藍色。
    Ⅲ．氧化性：Fe3+＞W(wǎng)O42-。
    回答下列問題：
    （1）為增大反應(yīng)速率，提高礦樣的利用率，加濃鹽酸前可將礦石
     
    。
    （2）過程①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （3）溶液Ⅱ中陽離子有
     
    ，加入指示劑鎢酸鈉（Na2WO4）的作用是
     
    。
    （4）兩種預(yù)處理方法，哪一種更好？
     
    （填“方法Ⅰ”或“方法Ⅱ”），理由是
     
    。
    （5）礦樣預(yù)處理后，必須立即進行滴定的原因是
     
    。
    （6）現(xiàn)稱取0.2g礦樣進行實驗，最終消耗0.01mol?L-1K2Cr2O7標準溶液20.00mL，則礦樣中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：47引用：2難度：0.5
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