CuSO4是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品。
（1）將16.0gCuSO4置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。
①加熱到 650650℃時(shí)，CuSO4開(kāi)始分解，生成CuO和另一種氧化物X，X的化學(xué)式為 SO3SO3。
②1000℃時(shí)，CuO開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng)，生成Cu2O和O2.計(jì)算圖中m的值 7.27.2。（寫出計(jì)算過(guò)程）
（2）探究CuSO4溶液對(duì)H2O2分解具有催化作用。
①若要證明CuSO4溶液對(duì)H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4溶液能加快H2O2的分解速率，還需證明的是CuSO4反應(yīng)前后質(zhì)量和 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不變。
②為探究CuSO4在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反應(yīng)完全后，向試管中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。
上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過(guò)沉淀物bg計(jì)算出溶液中CuSO4的質(zhì)量 偏大偏大。（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。
【答案】650；SO3；7.2；化學(xué)性質(zhì)；偏大
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：68引用：2難度：0.5
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1．某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說(shuō)明如圖所示?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定其純度，做了以下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)溶于水，且不與硝酸銀溶液反應(yīng)）。請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）過(guò)濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖，見(jiàn)圖．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：154引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計(jì)算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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