某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-1）dn+6nsl，回答下列問題．
（1）寫出元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族第三周期ⅥA族，B原子的外圍電子排布圖
．填出：E原子的核外有2929種不同運動狀態(tài)的電子，
B和C的第一電離能大小關系N＞ON＞O（用元素符號表示）．
（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，畫出原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式
，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為H2O和H2O2之間形成氫鍵H2O和H2O2之間形成氫鍵．
（3）該配位化合物的化學式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O[Cu（NH3）4]SO4?H2O．
（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為H-N=N-HH-N=N-H．用電子式表示化合物Na2D2的形成過程
．
（5）已知E的晶胞結構如右圖所示，此晶胞立方體的邊長為a cm,E單質的密度為ρg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為256ρ?a3256ρ?a3（用a、ρ表示）．該晶胞配位數(shù)為1212，EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構型是正四面體正四面體，其中D原子的雜化軌道類型是sp3雜化sp3雜化，若電解EDC4的水溶液，則電解總反應的化學方程式為2CuSO4+2H2O 通電 2Cu+O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O 通電 2Cu+O2↑+2H2SO4．
256
ρ
?
a
3
256
ρ
?
a
3
通電
通電
【答案】第三周期ⅥA族；；29；N＞O；；H2O和H2O2之間形成氫鍵；[Cu（NH3）4]SO4?H2O；H-N=N-H；；；12；正四面體；sp3雜化；2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
；29；N＞O；；H2O和H2O2之間形成氫鍵；[Cu（NH3）4]SO4?H2O；H-N=N-H；；256
ρ
?
a
3
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：3難度：0.5
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1．甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價氧化物對應的水化物在同周期中酸性最強，下列說法正確的是（ ?。?br />
甲 乙 丙 丁 發(fā)布：2024/12/20 11:0:1組卷：33引用：2難度：0.7 -
2．X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關信息如下：
X元素原子的價電子構型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
請回答如下問題：
（1）L元素在周期表中的位置是，該原子核外電子排布式是，其最高正價氧化物對應的水氧化物的化學式是
（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體，1mol該化合物含有的化學鍵數(shù)為（用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示）
（3）元素M是周期表中電負性最強的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構型是，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質量最小的分子里有個δ鍵，個π鍵
（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結構如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：73引用：3難度：0.1 -
3．對微觀粒子的研究打開了新世界的大門，每一種微觀粒子的應用都給我們的文明帶來了重大變革。
（1）已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是。
A.②、④兩元素的最高化合價一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價氧化物對應的水化物一定能反應
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質一定具有強氧化性
（2）下列化學用語正確的是。
A.CO2分子的電子式為：
B.核內質子數(shù)為117，核內中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：Ts174117
C.Cl-的離子結構示意圖為
D.HClO的結構式為H-O-Cl
（3）現(xiàn)有下列物質：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構成的物質是（填序號，下同），屬于共價化合物的是。
（4）某元素的一種同位素X的質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HX分子，在a克HmX分子中含質子的物質的量是。
（5）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，X的最低負價為-4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是。
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應的水化物的酸性一定比X的強
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學鍵類型相同發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：65引用：1難度：0.7
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