向少量Fe2O3粉末中加入適量鹽酸，反應的化學方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：
（1）補齊題干方程式。
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClFeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 紅褐紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體。
（4）取另一燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放黑暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 乙乙（填編號）燒杯中的液體會產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別 膠體和溶液膠體和溶液。
（5）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，實驗現象為：
先生成紅褐色沉淀后逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液先生成紅褐色沉淀后逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液，試對以上現象作出合理的解釋：加入鹽酸后，膠體發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀溶解，溶液呈黃色，鹽酸中的氯化氫為易溶性電解質，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現紅褐色沉淀，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色加入鹽酸后，膠體發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀溶解，溶液呈黃色，鹽酸中的氯化氫為易溶性電解質，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現紅褐色沉淀，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色。
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；紅褐；乙；膠體和溶液；先生成紅褐色沉淀后逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液；加入鹽酸后，膠體發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀溶解，溶液呈黃色，鹽酸中的氯化氫為易溶性電解質，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現紅褐色沉淀，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：73難度：0.6
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1．鐵的氧化物有很多，在中學化學中經常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時，Fe2O3會部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：402引用：6難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5
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