已知Ca（OH）2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示。
（1）t1前，氧化產(chǎn)物是 Ca（ClO）2Ca（ClO）2。（填化學(xué)式）
（2）t2時(shí)，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式：5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O。
（3）NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是 DD。
A．NaCl、Cl2
B．NaCl、NaClO
C．NaClO3、NaClO4
D．NaCl、NaClO3
（4）產(chǎn)物NaClO可用于制備高鐵酸鉀，K2FeO4是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng)。配平制備高鐵酸鉀的離子方程式：
22Fe（OH）3+33ClO-+44OH-=22FeO42-+33Cl-+55H2O。
（5）簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用 作強(qiáng)氧化劑可殺菌消毒，還原產(chǎn)物水解生成膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)作強(qiáng)氧化劑可殺菌消毒，還原產(chǎn)物水解生成膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì).
【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；離子方程式的書(shū)寫(xiě)．
【答案】Ca（ClO）2；5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；D；2；3；4；2；3；5；作強(qiáng)氧化劑可殺菌消毒，還原產(chǎn)物水解生成膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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