某科學(xué)興趣小組同學(xué)取7.5g鋁，放到含少量硫酸的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，得到13.8g固體。為測(cè)定所得固體中各成分的含量，同學(xué)們將100g稀鹽酸分五次加入到該固體中，得到數(shù)據(jù)如表：

次數(shù) 1 2 3 4 5

加入鹽酸溶液質(zhì)量/g 20 20 20 20 20

剩余固體質(zhì)量/g 12.72 11.64 a 9.48 9.48

請(qǐng)分析計(jì)算：
（1）CuSO₄由
3
3
種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為
160
160
。
（2）表中a的值是
10.56
10.56
。
（3）13.8g固體中鋁的質(zhì)量是
4.32
4.32
g。
（4）所得固體與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量是多少？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

【答案】3；160；10.56；4.32

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.5

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3．計(jì)算通電分解36g水可得到多少g氫氣？
甲同學(xué)
解：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X．
2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑
20　　　　 4
36g　　　　x
20
4
=
36
g
x
x=7.2g
答：可得到7.2g氫氣．乙同學(xué)
解：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X
H₂O

通電

H₂↑+O₂↑
18　　　　　　2
36g　　　　x
18
2
=
36
x
x=4g
答：可得到4g氫氣．丙同學(xué)
解：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=

氫的相對(duì)原子質(zhì)量
×
2

水的相對(duì)原子質(zhì)量
×100%
=
1
×
2
1
×
2
+
16
×
1
×100%
≈11.1%
氫氣的質(zhì)量為36×11.1%=4.0g
答：可得到4.0g氧氣．丁同學(xué)
解：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X
2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑
36　　　　　　　 4
36g　　　　　　　x
36
4
=
36
g
x
x=4g
答：可得到4g氫氣
（1）上面是四位同學(xué)的解題過(guò)程，其中有兩位同學(xué)的解法是正確的，他們是

；另外兩位的錯(cuò)誤，請(qǐng)擇其一說(shuō)明錯(cuò)誤原因是

．
（2）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算加熱31.6g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：19引用：1難度：0.3

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