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試題詳情
染料化工企業(yè)產生的廢水中含有高濃度的氨氮（氨和銨鹽）成分，直接排放會造成環(huán)境污染。實驗小組探索下列方法對氨氮廢水進行處理。
（1）實驗室檢測上述廢水中是否含有氨氮的方法是取廢水樣品3-5mL于試管中，滴加濃燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，則說明廢水中含有氨氮取廢水樣品3-5mL于試管中，滴加濃燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，則說明廢水中含有氨氮。
（2）“吹脫”步驟中，在廢水池的底部吹入大量熱氣泡，其目的是加熱并攪拌廢水，促進氨水分解和揮發(fā)加熱并攪拌廢水，促進氨水分解和揮發(fā)。
（3）“氧化”步驟中加入了微生物，NH3被氧化為N2．反應的化學方程式為4NH3+3O2 催化劑 2N2+6H2O4NH3+3O2 催化劑 2N2+6H2O。
（4）“沉淀“步驟中將剩余的NH3?H2O轉化為NH4MgPO4?6H2O沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為5H2O+NH3?H2O+Mg2++HPO42-=NH4MgPO4?6H2O↓5H2O+NH3?H2O+Mg2++HPO42-=NH4MgPO4?6H2O↓。NH4MgPO4?6H2O在農業(yè)生產中具有重要應用價值，其原因是磷酸鎂銨含有植物生長所需要的氮、磷、鎂元素磷酸鎂銨含有植物生長所需要的氮、磷、鎂元素。
催化劑
催化劑
【考點】“三廢”處理與環(huán)境保護．
【答案】取廢水樣品3-5mL于試管中，滴加濃燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，則說明廢水中含有氨氮；加熱并攪拌廢水，促進氨水分解和揮發(fā)；4NH3+3O2 2N2+6H2O；5H2O+NH3?H2O+Mg2++HPO42-=NH4MgPO4?6H2O↓；磷酸鎂銨含有植物生長所需要的氮、磷、鎂元素
催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.6
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1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內發(fā)生的主要反應中不含（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：330引用：16難度：0.9 -
3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產生CH3COOH、H2等物質，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經電解后可制取Na2S2O4溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：40引用：4難度：0.5