錫、鉛均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb2+很穩(wěn)定而為Pb4+不穩(wěn)定．
（1）加熱條件下用CO還原PbO可得到單質(zhì)鉛．已知：
①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則CO還原PbO的熱化學(xué)方程式為CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/molCO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mol．
（2）硝酸鉛與錫可發(fā)生置換反應(yīng)：Pb2++Sn?Pb+Sn2+，常溫下，反應(yīng)過程中金屬離子（R2+表示Pb2+、Sn2+）濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示：
①t1、t2時(shí)刻生成Sn2+速率較大的是t1t1．
②若將500ml 1.2mol/LPb（NO3）2與2.4mol/LSn（NO3）2等體積混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn,此時(shí)v（正）＞＞v（逆）（填“＞”、“＜”）．
（3）消除廢水中Pb2+造成污染的方法有多種，其中之一是將其轉(zhuǎn)化為沉淀，已知常溫下幾種鉛的難溶化合物的Ksp：Ksp[Pb（OH）2]=1.2×10-16，Ksp（PbS）=8×10-28，從更有利于除去污水中Pb2+的角度看，處理效果最差的是將Pb2+轉(zhuǎn)化為Pb（OH）2Pb（OH）2沉淀．若用FeS將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS，則相應(yīng)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.5×1097.5×109（已知Ksp（FeS）=6×10-18）．
（4）鉛元素在生活中常用做鉛蓄電池，請寫出鉛蓄電池充電時(shí)的總反應(yīng)方程式：2PbSO4（s）+2H2O（l）=Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）=Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）．
【答案】CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mol；t1；＞；Pb（OH）2；7.5×109；2PbSO4（s）+2H2O（l）=Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/8/16 15:0:1組卷：35引用：2難度：0.3
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（1）圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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