草酸（H2C2O4）是一種重要的化學試劑，常用來定量測定某些物質(zhì)的濃度，因此其濃度的準確度非常重要。為測定某未知濃度的草酸溶液的濃度，設計了酸堿中和滴定和氧化還原滴定兩種測定方法。
Ⅰ．酸堿中和滴定法
已知：0.1mol?L-1草酸氫鈉溶液pH=2.7，該溶液具有一定緩沖性，滴入少量強酸或強堿溶液時溶液pH變化較?。徊菟岬碾婋x常數(shù)Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5。
操作步驟：量取待測草酸溶液10.00mL于錐形瓶中，滴加2滴指示劑；將0.1000mol?L-1NaOH溶液盛裝于滴定管中，到達滴定終點時停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復滴定3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
| 滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)/mL | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（草酸） | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| V[NaOH（aq）]（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.02 | 14.98 |
酚酞
酚酞
（填“酚酞”或“甲基橙”）。（2）將NaOH溶液盛裝于滴定管后，需要排盡滴定管尖嘴部分的氣泡，并將液面調(diào)至
“0”刻度（或“0”刻度以下）
“0”刻度（或“0”刻度以下）
。（3）由上述滴定結果可計算得c（草酸）=
0.075
0.075
mol?L-1。（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是
D
D
（填選項字母）。A．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
B．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
C．滴定至終點時，俯視讀數(shù)
D．用蒸餾水清洗滴定管后，未用NaOH標準液潤洗
Ⅱ．氧化還原滴定法
用已知濃度的KMnO4溶液滴定該草酸溶液，最終生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體和Mn2+。
（5）滴定過程中涉及反應的離子方程式為
5
H
2
C
2
O
4
+
2
M
n
O
-
4
+
6
H
+
=
10
C
O
2
↑
+
2
M
n
2
+
+
8
H
2
O
5
H
2
C
2
O
4
+
2
M
n
O
-
4
+
6
H
+
=
10
C
O
2
↑
+
2
M
n
2
+
+
8
H
2
O
（6）滴定時盛裝KMnO4溶液的滴定管為
酸式滴定管
酸式滴定管
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定過程中，剛開始滴定時溶液的顏色變化較慢，一段時間后溶液的顏色變化速度明顯加快，猜測原因為 生成的Mn2+對該反應有催化作用
生成的Mn2+對該反應有催化作用
（指明具體微粒的具體作用），滴定至終點的現(xiàn)象為 滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色
滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色
。【答案】酚酞；“0”刻度（或“0”刻度以下）；0.075；D；；酸式滴定管；生成的Mn2+對該反應有催化作用；滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色
5
H
2
C
2
O
4
+
2
M
n
O
-
4
+
6
H
+
=
10
C
O
2
↑
+
2
M
n
2
+
+
8
H
2
O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/13 18:0:1組卷：22引用：4難度：0.6
相似題
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1．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應選用，
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3
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