當(dāng)前位置： 2013-2014學(xué)年湖北省荊州市沙市中學(xué)高一（上）第六次周練化學(xué)試卷> 試題詳情

某同學(xué)采用如圖所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂↑
3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂↑
．
（2）該同學(xué)向反應(yīng)后的固體中加入過(guò)量的稀HCl,并將溶液分裝在兩支試管中．
①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽(yáng)離子有
Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺
Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺
．
②向第二支試管中加入適量鐵粉．該過(guò)程中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式是
2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺
2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺
．
再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時(shí)間，該步反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
．發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O═4 Fe（OH）₃；
4Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O═4 Fe（OH）₃；
．

【考點(diǎn)】鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．

【答案】3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂↑；Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺；2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺；產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O═4 Fe（OH）₃；

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：4難度：0.5

相似題

1．某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究．
a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有一定質(zhì)量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol?L^-1的稀硝酸，鐵粉完全溶解．
氣體產(chǎn)物成分探究
（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查該裝置的氣密性？

．
（2）燃燒紅磷的目的是

．
（3）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是

．
產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究：
（4）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：產(chǎn)物中只有+2價(jià)鐵；假設(shè)2：

，
假設(shè)3：產(chǎn)物中既有+2價(jià)鐵，又有+3價(jià)鐵．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)1成立（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟現(xiàn)象和結(jié)論）：

．
問(wèn)題討論：
（6）廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是

．若假設(shè)3成立，且所得溶液中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=3：1時(shí)，則對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
解析

2．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的綠礬（FeSO₄?7H₂O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
（2）已知FeSO₄在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂；SO₃熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．
某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究“在加熱條件下FeSO₄的分解產(chǎn)物”．上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來(lái)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物．試回答下列問(wèn)題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在

（選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是

．
②裝置Ⅲ中的試劑可以是

（選填序號(hào)，下同），現(xiàn)象是

，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO₃；裝置Ⅳ中的試劑可以是

．
A.2mol?L^-1Na₂CO₃溶液      B．品紅溶液                  C.0.5mol?L^-1BaCl₂溶液
D.0.5mol?L^-1Ba（NO₃）₂E.0.01mol?L^-1KMnO₄溶液       F．淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．
④為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如
下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向其中一份溶液中加入

．

      固體中含有Fe₂O₃

向另一份溶液中滴加2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]溶液．          產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

⑤若用22.8g FeSO₄固體做實(shí)驗(yàn)，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

（精確到0.1%）

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：65引用：2難度：0.7

解析

3．兩組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究．
（1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知：
2Fe+6H₂SO₄（濃）
△

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題．
①檢查裝置氣密性后，將過(guò)量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開(kāi)始計(jì)時(shí)．t₁時(shí)開(kāi)始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2．
在0～t₁時(shí)間段，鐵屑表面沒(méi)有氣泡生成，說(shuō)明鐵在濃硫酸中發(fā)生了

；
t₁～t₂時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是

．
②t₂時(shí)，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過(guò)量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)．乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．你的另一種假設(shè)是

；為了驗(yàn)證你的假設(shè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案

．
（2）另一組同學(xué)對(duì)鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO₃只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，則
a
b
的取值范圍是

；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）=2：1，則
a
b
的值為

．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：51引用：5難度：0.1
解析

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操作步驟	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向其中一份溶液中加入．		固體中含有Fe₂O₃
向另一份溶液中滴加2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]溶液．	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀