海水通過曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥少等雜質(zhì)。以下是實驗室模擬粗鹽制備精鹽的過程。
步驟一：除去粗鹽中的泥沙
①稱取粗鹽10g,用蒸餾水充分溶解；
②過濾除去泥沙，得溶液A；
（1）以上兩步操作均需用到玻璃棒，過濾時玻璃棒的作用是 引流引流。
步驟二：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)
（2）加入“過量BaCl2溶液”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（3）下列說法錯誤的是 ABCABC。
A．加入三種溶液的順序不能調(diào)整
B．可用硫酸替代該流程中的稀鹽酸
C．按加入溶液的順序除雜，過濾后得到三種沉淀
（4）理論上用過量的 氫氧化鋇氫氧化鋇溶液（填一種物質(zhì)的名稱）代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達到相同的實驗?zāi)康摹?br />（5）濾液中加入稀鹽酸的目的是 除去過量的NaOH和Na2CO3除去過量的NaOH和Na2CO3。
步驟三：獲得產(chǎn)品操作。
（6）將溶液B提純?yōu)镹aCl晶體，應(yīng)進行 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶操作。在不斷攪拌下加熱，觀察到 大部分固體析出大部分固體析出時，停止加熱，最終得到精鹽9.4g。
【答案】引流；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；ABC；氫氧化鋇；除去過量的NaOH和Na2CO3；蒸發(fā)結(jié)晶；大部分固體析出
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 8:0:8組卷：61引用：2難度：0.5
相似題
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1．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用．
（1）物質(zhì)在水中的分散
①食鹽是重要的調(diào)味品，其主要成分氯化鈉是由構(gòu)成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質(zhì)
①關(guān)于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質(zhì)溶解形成溶液后會呈現(xiàn)不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度一定大于b物質(zhì)的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒?br />（3）溶液的變化
將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質(zhì)量增大
C．溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)不變 D．氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.5
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