①NaOH  ②CH₃COOH  ③NaHCO₃ ④HCl溶液是中學(xué)化學(xué)中常用的四種物質(zhì)。
（1）pH相同的CH₃COOH和HCl溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是

②

②

（填序號(hào)）。
（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和HCl溶液與足量的NaHCO₃固體粉末反應(yīng)，起始反應(yīng)速率較小的是

②

②

填序號(hào)）。
（3）常溫下，pH均為10的 NaOH和NaHCO₃ 溶液，由水電離出的c（OH^-）之比為

1：10⁵

1：10⁵

。
（4）常溫下，用 0.10mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.10mol/L CH₃COOH溶液，
①A點(diǎn)溶質(zhì)為

CH₃COOH、CH₃COONa

CH₃COOH、CH₃COONa

（寫化學(xué)式），此時(shí)c（CH₃COO^-）

＞

＞

c（CH₃COOH）（填“大于”、“小于”或“等于”），溶液中水的電離平衡

被抑制

被抑制

（填“被抑制”或“被促進(jìn)”或“無影響”）
②結(jié)合化學(xué)用語，解釋C點(diǎn)pH=8的原因

C點(diǎn)是加入等濃度等體積的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液呈堿性

C點(diǎn)是加入等濃度等體積的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液呈堿性

。
③下列關(guān)于B點(diǎn)的判斷正確的是

c

c

。
a.醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
b.混合液中的微粒種類共四種
c.c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）