工業(yè)上，一氧化碳是一碳化學的基礎，可由焦炭氧氣法等方法制得，主要用于生產(chǎn)二甲醚、甲醇和光氣等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在工業(yè)上可用CO和H2合成二甲醚（CH3OCH3），反應的化學方程式為2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-254.2kJ?mol-1。下列能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 CDCD（填字母）。
A．單位時間內(nèi)生成1molCH3OCH3（g）的同時消耗了2molCO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，容器內(nèi)的溫度不再變化
D．在恒溫恒容的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）已知：Ⅰ.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH1；
Ⅱ.CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH2；
①反應C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）的ΔH=ΔH1+ΔH2ΔH1+ΔH2（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）。
②已知ΔH1＞0，對于反應Ⅰ，圖象正確的是 BCBC（填字母）。
A．
B．
C．
D．
③為了探究反應條件對反應Ⅱ的影響，某活動小組設計了三個實驗，實驗曲線如圖所示。
| 編號 | 溫度 | 壓強 | c始（CO） | c始（H2O） |
| Ⅰ | 530℃ | 3MPa | 1.0mol?L-1 | 3.0mol?L-1 |
| Ⅱ | X | 5MPa | Y | 3.0mol?L-1 |
| Ⅲ | 630℃ | 5MPa | 1.0mol?L-1 | 3.0mol?L-1 |
請依據(jù)實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件：X=
530℃
530℃
，Y=1.0mol?L-1
1.0mol?L-1
；對比實驗Ⅱ和實驗Ⅲ可知，升高溫度，CO的轉化率 減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”），ΔH2＜
＜
（填“＞”或“＜”）0，理由是 升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動
升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動
。編號Ⅰ實驗中，反應達平衡時，CO（g）的轉化率為50%，則530℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=0.2
0.2
（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。【答案】CD；ΔH1+ΔH2；BC；530℃；1.0mol?L-1；減?。唬?；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；0.2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：3難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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