冶煉廠用含有氯化銅和鹽酸的廢液生產干燥的氫氧化銅，實現綠色化工。工程師設計如下流程：廢液中添加適量NaOH溶液，添加輔助劑調整pH，攪拌1.5h,過濾洗滌后干燥5min,得到氫氧化銅固體。調節(jié)pH對Cu2+純度與回收率的影響如圖所示
?（1）根據甲圖分析pH對Cu2+純度的影響 Cu2+純度隨pH的增大先升高后減小Cu2+純度隨pH的增大先升高后減小。
（2）當pH調節(jié)至14過濾，觀察到現象 沉淀量減少，溶液又會逐漸變?yōu)樗{色沉淀量減少，溶液又會逐漸變?yōu)樗{色，說明Cu2+回收率明顯下降。
（3）取該廢液樣品100g進行檢測，向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量m1與加入的氫氧化鈉溶液質量m2的變化關系如圖所示。在圖乙中畫出生成氯化鈉質量m3與氫氧化鈉溶液質量m2的變化關系圖（標出橫縱坐標）。
【考點】物質的性質和變化規(guī)律的探究．
【答案】Cu2+純度隨pH的增大先升高后減??；沉淀量減少，溶液又會逐漸變?yōu)樗{色
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/21 8:0:10組卷：71引用：1難度：0.5
相似題
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1．小科在課堂活動中進行氫氧化鈣與氯化鐵反應的實驗，實驗操作如圖所示。他發(fā)現沒有出現預期的紅褐色沉淀，這是什么原因呢？
（1）小科猜想：是不是久置的氫氧化鈣溶液完全變質了？他取少量氫氧化鈣溶液，向其中加入，出現白色沉淀，說明氫氧化鈣沒有完全變質。
（2）小科又想是不是氯化鐵的問題呢？通過查閱資料，小科知道了氯化鐵久置后會轉化成氫氧化鐵。因此實驗室在配制氯化鐵溶液時，總會在溶液中加入少量鹽酸，以防出現氫氧化鐵沉淀。
為了檢驗氯化鐵溶液中是否含有鹽酸，小科設計了以下兩個方案。
方案一：向氯化鐵溶液中加入硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀。
方案二：向氯化鐵溶液中加入鎂粉，觀察是否產生氣泡。
小明覺得其中一個方案不可行，請指出該方案并說明理由。
（3）經過實驗驗證，氯化鐵溶液中含有鹽酸。為了得到預期的紅褐色沉淀，若仍用原試劑應如何操作？。發(fā)布：2024/12/28 11:30:1組卷：72引用：4難度：0.5 -
2．科學興趣小組探究金屬的性質時，將24克相同表面積的鎂銅合金，均分成兩等份，分別滴加體積相同、溶質質量分數不同的稀鹽酸，在一定條件下反應，測得氣壓變化如圖甲所示。
（1）對比圖甲中a、b曲線，引起a曲線壓強增大速度明顯快于b的因素可能是。（列舉一點即可）
（2）其中有一組實驗是滴加7.3%稀鹽酸，產生氫氣的質量隨加入鹽酸的質量變化情況如圖乙所示。
①圖乙中當剛好生成0.4克氫氣時，所得溶液中溶質是（填化學式）；鎂銅合金中鎂的質量分數為多少？（寫出計算過程）
②將圖乙中C點對應的溶液過濾，向濾液中逐滴加入過量氫氧化鈉溶液。在圖丙中標出產生氫氧化鎂沉淀質量隨滴加氫氧化鈉質量的大致變化曲線。（圖中不需注明具體相關質量）發(fā)布：2024/10/23 0:0:2組卷：13難度：0.5 -
3．使用如圖所示裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，已知反應的產物如果全部是沉淀（或沉淀和水）時燈光會變暗。下列燈光變化可能出現“亮→暗（或滅）→亮”現象的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202211/473/fab9609e.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
試劑甲 試劑乙 A MgSO4 Ba（OH）2 B K2CO3 HNO3 C HNO3 KOH D NaCl AgNO3 發(fā)布：2024/11/28 6:0:2組卷：37引用：3難度：0.5