研究氮氧化物的轉(zhuǎn)化機理對環(huán)境保護具有重要意義。請回答下列問題：

（1）N₂O是硝酸工業(yè)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，CO處理N₂O的原理為CO+N₂O═N₂+CO₂。
①硝酸工業(yè)中氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮被反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。寫出一氧化氮到硝酸的總化學(xué)方程式：

4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

。
②在Fe⁺作用下，反應(yīng)CO+N₂O═N₂+CO₂分兩步進行，已知第ⅰ步反應(yīng)為N₂O+Fe⁺═N₂+FeO⁺，試寫出第ⅱ步反應(yīng)的方程式：

FeO⁺+CO=CO₂+Fe⁺

FeO⁺+CO=CO₂+Fe⁺

。
（2）處理NO₂的原理之一為2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g）。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1molNO₂和足量C發(fā)生該反應(yīng)（不考慮2NO₂?N₂O₄）。
①實驗測得NO₂的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖1所示：反應(yīng)達(dá)到平衡時CO₂的體積分?jǐn)?shù)為

40%

40%

，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

M

（A）

＞

＞

M

（B）（填“大于”“小于”或“等于”）。
②下列能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

AD

AD

（填序號）。
A.CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
B.容器中CO₂與N₂的百分含量之比保持不變
C.2v_逆（NO₂）=v_正（N₂）
D.混合氣體的顏色保持不變
（3）羥基自由基（?OH）也可以用于脫硫脫硝。圖2表示光催化氧化技術(shù)可生成?OH，光照時，價帶失去電子產(chǎn)生空穴（h⁺，具有強氧化性），價帶上H₂O直接轉(zhuǎn)化為?OH，O₂在導(dǎo)帶獲得電子生成H₂O₂或O₂^-，最終轉(zhuǎn)化為?OH。
①價帶上H₂O遇h⁺直接轉(zhuǎn)化為?OH的反應(yīng)式可表示為

H₂O+h⁺=?OH+H⁺

H₂O+h⁺=?OH+H⁺

。
②在凈化器中?OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

3?OH+NO=HNO₃+H₂O

3?OH+NO=HNO₃+H₂O

。