小華在探究金屬與酸反應時，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應比鋅與稀鹽酸反應快。
| 實驗編號 | 鹽酸的濃度（均取20mL） | 溫度/℃ | 記錄的數(shù)據(jù) |
| ① | 5% | 30 | |
| ② | 10% | 20 | |
| ③ | 5% | 20 | |
| ④ | 10% | 30 |
【作出猜想】
（1）a.可能與鹽酸的濃度有關；b.可能與反應時的溫度有關；c.可能與
反應物之間的接觸面積
反應物之間的接觸面積
有關。【設計實驗】小明利用圖甲所示裝置，用不同濃度的鹽酸和大小、形狀相同的鋅片進行如圖表格中實驗。
【交流討論】
（2）寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
。（3）實驗前小華需要檢查裝置的氣密性，請你寫出檢查該裝置氣密性的方法
先將分液漏斗活塞關閉，再將注射器活塞向右拉，松手后觀察注射器活塞是否回到原處
先將分液漏斗活塞關閉，再將注射器活塞向右拉，松手后觀察注射器活塞是否回到原處
。【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】
（4）實驗中記錄的數(shù)據(jù)可能是
相同時間內(nèi)注射器中收集到的氣體體積
相同時間內(nèi)注射器中收集到的氣體體積
。（5）對比實驗
①④
①④
（填實驗編號，下同）可知鹽酸的濃度對金屬與酸反應速率的影響。（6）已知，四次實驗反應速率由快到慢依次為④②①③。如果鹽酸的濃度為10%，溫度為25℃，則所記錄的數(shù)據(jù)應該介于實驗
②④
②④
兩次實驗所記錄的數(shù)據(jù)之間。【拓展延伸】
（7）小華進行鋁與稀鹽酸反應時，試管外壁發(fā)燙，并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示，根據(jù)曲線歸納出鋁與稀鹽酸反應速率的變化規(guī)律：
開始由慢變快，一段時間后，由快變慢
開始由慢變快，一段時間后，由快變慢
。（8）請你分析出現(xiàn)（7）中規(guī)律的原因
鋁與稀鹽酸反應時，試管外壁發(fā)燙，放出熱量，溫度升高，開始時溫度升高對反應速率的影響較鹽酸濃度變小對反應速率影響更大，一段時間后，鹽酸濃度變小對反應速率的影響較溫度升高對反應速率的影響更大
鋁與稀鹽酸反應時，試管外壁發(fā)燙，放出熱量，溫度升高，開始時溫度升高對反應速率的影響較鹽酸濃度變小對反應速率影響更大，一段時間后，鹽酸濃度變小對反應速率的影響較溫度升高對反應速率的影響更大
。【答案】反應物之間的接觸面積；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；先將分液漏斗活塞關閉，再將注射器活塞向右拉，松手后觀察注射器活塞是否回到原處；相同時間內(nèi)注射器中收集到的氣體體積；①④；②④；開始由慢變快，一段時間后，由快變慢；鋁與稀鹽酸反應時，試管外壁發(fā)燙，放出熱量，溫度升高，開始時溫度升高對反應速率的影響較鹽酸濃度變小對反應速率影響更大，一段時間后，鹽酸濃度變小對反應速率的影響較溫度升高對反應速率的影響更大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：53引用：1難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結(jié)合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結(jié)論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結(jié)束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：105引用：4難度：0.7