NOx是形成霧霾天氣的主要原因之一，全球空氣污染日趨嚴(yán)重，消除氮氧化物污染對建設(shè)宜居環(huán)境有重要意義。氮氧化物的處理常用NH3催化還原，反應(yīng)原理為：6NO（g）+4NH3（g）?6H2O（g）+5N2（g）ΔH
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH1=+180.4kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）ΔH2=-905.8kJ?mol-1
（1）用NH3消除NO污染的反應(yīng)ΔH=-1807.8-1807.8kJ?mol-1，則該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是 任何溫度任何溫度（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）。
（2）下列措施可增大NO轉(zhuǎn)化率的是 BCDBCD（填標(biāo)號）。
A．升高溫度
B．將水蒸氣從體系中分離出去
C．保持體系壓強不變充入He
D．增大氨氣的濃度
（3）該反應(yīng)t1時到達(dá)平衡。在t2時刻保持恒容繼續(xù)充入一定量NO，t3時刻重新到達(dá)平衡，請在圖中作出逆反應(yīng)速率在t2～t3變化的曲線 
。
（4）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1.2molNO和0.9molNH3，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NO的轉(zhuǎn)化率為50%，體系壓強為pMPa,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=0.23p0.23pMpa（用含p的代數(shù)式表示，分壓p（B）=p?x（B），p為平衡總壓強，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（5）不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：1、1：3，反應(yīng)經(jīng)2秒得到NO脫除率曲線如圖所示。曲線a中NH3的起始濃度為8×10-5mol?L-1，B點NO的脫除速率為 2×10-52×10-5mol/（L?s），在AB所在的曲線上當(dāng)溫度高于900℃時NO脫除率明顯降低的原因是 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，NO的脫除率降低該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，NO的脫除率降低。
【答案】-1807.8；任何溫度；BCD；；0.23p；2×10-5；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，NO的脫除率降低
；0.23p；2×10-5；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，NO的脫除率降低【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/17 2:0:2組卷：11引用：2難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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