鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為3d104s23d104s2；K、F、Zn的電負(fù)性從大到小的順序為F＞Zn＞KF＞Zn＞K。
（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等，鈣的熔點與沸點均比鋅高，其原因是鋅的原子半徑較大，金屬鍵較弱鋅的原子半徑較大，金屬鍵較弱。
（3）OF2分子的幾何構(gòu)型為V形V形，中心原子的雜化類型為sp3sp3。
（4）KOH 與O3反應(yīng)可得到KO3（臭氧化鉀），KO3 中除σ鍵外，還存在離子鍵和π鍵離子鍵和π鍵；與O3-互為等電子體的分子為ClO2（或其他合理答案）ClO2（或其他合理答案） （任 寫一種 ）。
（5）K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為66個。
②晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為22×0.405822×0.4058（列出算式即可）nm。
③該晶體的密度為39+65+19×3NA（0.4058×10-7）339+65+19×3NA（0.4058×10-7）3（列出算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g?cm-3。
2
2
2
2
39
+
65
+
19
×
3
N
A
（
0
.
4058
×
1
0
-
7
）
3
39
+
65
+
19
×
3
N
A
（
0
.
4058
×
1
0
-
7
）
3
【考點】晶胞的計算．
【答案】3d104s2；F＞Zn＞K；鋅的原子半徑較大，金屬鍵較弱；V形；sp3；離子鍵和π鍵；ClO2（或其他合理答案）；6；×0.4058；
2
2
39
+
65
+
19
×
3
N
A
（
0
.
4058
×
1
0
-
7
）
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：4難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4