二甲基亞砜（
）是一種既溶于水又溶于有機溶劑的極為重要的非質(zhì)子極性溶劑。鈷和錳等過渡金屬鹵化物在二甲基亞砜中有一定溶解度，故可以應用在有機電化學中。
回答下列問題：
（1）基態(tài)錳原子的價電子排布式為 3d54s23d54s2。
（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的用-12表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的硫原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為 +1（或-1）+1（或-1）。
（3）二甲基亞砜（
）能與水和丙酮（
）以任意比互溶。
①二甲基亞砜分子中硫原子的雜化方式為 sp3sp3。
②沸點：二甲基亞砜 ＞＞（填“＞”或“＜”）丙酮，原因為 二甲基亞砜的相對分子質(zhì)量大于丙酮，因此分子間的范德華力較大，沸點較高二甲基亞砜的相對分子質(zhì)量大于丙酮，因此分子間的范德華力較大，沸點較高。
③二甲基亞砜能與水以任意比互溶，原因為 二甲基亞砜能夠與水分子之間形成氫鍵，且與水均為極性分子二甲基亞砜能夠與水分子之間形成氫鍵，且與水均為極性分子。
（4）CoCl3?4NH3有綠色和紫色兩種結(jié)構(gòu)，已知中心原子Co的配位數(shù)為6。將1mol綠色或紫色CoCl3?4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液，均生成1molAgCl沉淀。
①CoCl3?4NH3中配離子的化學式為 [Co（NH3）4Cl2]+[Co（NH3）4Cl2]+。
②NH3分子與鈷離子形成配合物后H-N-H鍵角 變大變大（填“變大”“變小”或“不變”）。
（5）氮化錳的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的晶胞參數(shù)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。
①氮化錳的化學式為 Mn4NMn4N。
②該晶體的密度為 2.34×1023a3NA2.34×1023a3NAg?cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。
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【答案】3d54s2；+1（或-1）；sp3；＞；二甲基亞砜的相對分子質(zhì)量大于丙酮，因此分子間的范德華力較大，沸點較高；二甲基亞砜能夠與水分子之間形成氫鍵，且與水均為極性分子；[Co（NH3）4Cl2]+；變大；Mn4N；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.4
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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