銅是不活潑的金屬，常見有+1、+2價(jià)．為探究銅及其化合物的性質(zhì)，完成了兩組實(shí)驗(yàn)，部分記錄如下：
第一組：

序號(hào)	試劑	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	試管1中加2mL0.05mol?L-1Fe2（SO4）3溶液	加入1mL0.1mol?L-1KSCN溶液	溶液變?yōu)榧t色
②	試管2中加2mL0.05mol?L-1Fe2（SO4）3溶液	ⅰ加入0.16g銅粉	黃色溶液變?yōu)闇\藍(lán)色溶液
		ⅱ取上層清液，加入1滴0.1mol?L-1KSCN溶液	液滴接觸上方變?yōu)榧t色，下方有白色沉淀生成
③	試管3中加2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液	加入1mL0.1mol?L-1KSCN溶液	溶液變成綠色

完成下列填空：
（1）寫出試管1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

．
（2）試管2，預(yù)測步驟ⅱ后溶液不應(yīng)呈紅色，依據(jù)是

根據(jù)反應(yīng)Cu+2Fe³⁺→Cu²⁺+2Fe²⁺可知，銅粉過量時(shí)，F(xiàn)e³⁺反應(yīng)完全

根據(jù)反應(yīng)Cu+2Fe³⁺→Cu²⁺+2Fe²⁺可知，銅粉過量時(shí)，F(xiàn)e³⁺反應(yīng)完全

．
（3）經(jīng)測定試管②中得到的白色沉淀是CuSCN．
對(duì)生成CuSCN有兩種猜測：
猜測①Cu²⁺和SCN^-反應(yīng)生成CuSCN，根據(jù)

實(shí)驗(yàn)③，溶液變成綠色而無白色沉淀生成

實(shí)驗(yàn)③，溶液變成綠色而無白色沉淀生成

，推知這一猜測錯(cuò)誤．
猜測②生成白色沉淀是因?yàn)椋篊u⁺+SCN^-→CuSCN↓．再請(qǐng)結(jié)合步驟ⅱ溶液出現(xiàn)紅色的現(xiàn)象，解釋生成沉淀的可能原因．

Cu²⁺+Fe²⁺?Cu⁺+Fe³⁺，Cu⁺+SCN^-=CuSCN↓

Cu²⁺+Fe²⁺?Cu⁺+Fe³⁺，Cu⁺+SCN^-=CuSCN↓

（用離子方程式表示）
第二組：水合肼（N₂H₄?H₂O）和堿性銅氨（[Cu（NH₃）₄]²⁺）溶液混合反應(yīng)，生成銅．
（3）水合肼溶液顯弱堿性，其電離與NH₃?H₂O相似，寫出水合肼的電離方程式：

N₂H₄?H₂O?N₂H₅⁺+OH^-

N₂H₄?H₂O?N₂H₅⁺+OH^-

．
（4）將下列化學(xué)方程式補(bǔ)充完整、配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．

1

1

N₂H₄?H₂O+

2

2

[Cu（NH₃）₄]²+

4

4

OH^-→

1

1

N₂↑+

2

2

Cu+

8

8

NH₃+

5

5

H₂O

H₂O

．
（5）水合肼可用于還原鍋爐水中溶解的O₂，防止鍋爐被腐蝕．與Na₂SO₃相比，使用水合肼處理水中溶解O₂的優(yōu)點(diǎn)是

前者會(huì)產(chǎn)生Na₂SO₄雜質(zhì)，后者生成無污染的氣體

前者會(huì)產(chǎn)生Na₂SO₄雜質(zhì)，后者生成無污染的氣體

（任寫一點(diǎn)）．