某?；瘜W探究小組利用如圖1裝置制取并探究氨氣的性質。[已知生石灰與水反應生成Ca（OH）2并放出熱量，實驗室利用此原理往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。部分夾持裝置已略去]
【實驗探究】
（1）儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）裝置（Ⅱ）中的干燥劑可選用 堿石灰堿石灰（填“堿石灰”或“濃硫酸”）。
（3）在裝置（Ⅲ）連接如圖2所示的裝置，用于收集氨氣（已知氨氣的密度小于空氣），氨氣應從導氣管口 cc（填“b”或“c”）通入集氣瓶中。
（4）當實驗進行一段時間后，擠壓裝置（Ⅳ）中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到瓶內產生大量的白煙，寫出生成白煙的化學方程式 NH3+HCl=NH4ClNH3+HCl=NH4Cl。
（5）裝置（Ⅴ）中儀器d的作用是 防止溶液倒吸防止溶液倒吸。
【考點】氨的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；堿石灰；c；NH3+HCl=NH4Cl；防止溶液倒吸
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：40引用：3難度：0.8
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1．某化學研究小組的同學在實驗室中利用如圖裝置制取并收集少量干燥NH3。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：123引用：2難度：0.8 -
2．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產品，氨氣經一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：61引用：3難度：0.3 -
3．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：33引用：6難度：0.9