汽車尾氣中的CO、NO等氣體可在催化劑表面發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行消除，主要原理如下：2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH。
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)歷程及反應(yīng)物和生成物的相對能量如圖所示：

①反應(yīng)

Ⅰ

Ⅰ

（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）是該反應(yīng)的決速步驟。
②2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=

-620.4

-620.4

kJ?mol^-1。
（2）某小組模擬該反應(yīng)，在1L恒容密閉容器內(nèi)將氣體總物質(zhì)的量為6mol的CO和NO以不同的物質(zhì)的量之比

n

（

CO

）

n

（

NO

）

進(jìn)行反應(yīng)。
①平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與物質(zhì)的量之比及溫度的關(guān)系如圖所示，縱坐標(biāo)表示

NO

NO

的轉(zhuǎn)化率，T₁和T₂關(guān)系為T₁

＞

＞

T₂（填“＞”“＜”或“=”），圖中A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)反應(yīng)速率v（NO）_正最大的是

B

B

點(diǎn)。

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是

bc

bc

（填序號）。

（3）煙氣中對環(huán)境有污染的氮氧化物，可以在催化劑存在的條件下，利用NH₃將NO還原為N₂或電解氧化法吸收。398K時，在恒容容器中進(jìn)行氣相反應(yīng)：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g），NH₃和NO的初始分壓分別為p₀kPa和

3

2

p₀kPa,起始時容器中不含N₂和H₂O，假設(shè)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，NH₃和NO的平衡分壓分別為

1

3

p₀kPa和

1

2

p₀kPa,則該反應(yīng)在398K時的K_p為

（

5

6

p

0

）

5

×

p

6

0

（

1

3

p

0

）

4

×

（

1

2

p

0

）

6

（

5

6

p

0

）

5

×

p

6

0

（

1

3

p

0

）

4

×

（

1

2

p

0

）

6

（列出計算式即可）。
（4）氮氧化物還可以用電解氧化法吸收，其原理如圖所示：

寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式：

2

HS

O

-

3

+

2

H

+

+

2

e

-

=

S

2

O

2

-

4

+

2

H

2

O

2

HS

O

-

3

+

2

H

+

+

2

e

-

=

S

2

O

2

-

4

+

2

H

2

O

。