（1）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76KJ．則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的1.21.2倍．
②該條件下的該反應的平衡常數(shù)是0.110.11（保留兩位有效數(shù)字）．
③該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）DD．
A．υ正（CH3OH）=υ正（CO2） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1mol SO2和1mol O2，乙容器通入1mol SO3和0.5mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，甲、乙起始反應溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時，甲中SO2的轉化率為a,乙中SO3的分解率為b,則a、b的關系為a+b＜＜1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）甲醇是燃料電池的常見原料，現(xiàn)以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以甲醇為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．如圖是甲醇燃料電池模型，試回答下列問題：
①寫出該燃料電池的負極反應式CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2OCH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．
②空氣應該從dd（選a、b、c、d）通入．M、N是陰離子交換膜，則陰離子移動的方向是從右到左從右到左（填“從左到右”或“從右到左”）．
③如果用該電池作為電解裝置，當有16g甲醇發(fā)生反應時，則理論上提供的電量最多為（法拉第常數(shù)F=9.65×104 C?mol-1）2.895×105 C2.895×105 C．
【答案】1.2；0.11；D；＜；CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O；d；從右到左；2.895×105 C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.5
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1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ?。?/h2>
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2．催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個平衡反應。下列有關說法不正確的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
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3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發(fā)生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5