家庭食用堿的主要成分是Na₂CO₃，為測定該食用堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)進行了以下實驗：取48g食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見如表（假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀），請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：

實驗一實驗二實驗三實驗四

食用堿的質(zhì)量 12g 12g 12g 12g

加入CaCl₂溶液的質(zhì)量 20g 40g 60g 80g

生成沉淀的質(zhì)量 4g m 10g 10g

（1）m=
8
8
g。
（2）該食用堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，答案精確到0.1%）
（3）根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)以及適當?shù)挠嬎悖埉嫵鰧嶒炈闹猩沙恋淼馁|(zhì)量和加入CaCl₂溶液的質(zhì)量的坐標關(guān)系圖，請標出拐點數(shù)據(jù)。

【答案】8

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：2難度：0.5

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3．小金欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品5g,把60g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

實驗次數(shù) 1 2 3 4

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 15 15 15 15

剩余固體的質(zhì)量/g 3.50 x 0.75 0.75

（1）表中x=

。
（2）第

次加入稀鹽酸時，碳酸鈣反應(yīng)完全。
（3）求原60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到（0.1%）

發(fā)布：2024/11/7 8:0:35組卷：241引用：3難度：0.5

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