Ⅰ．金（79Au）是一種非常穩(wěn)定的金屬，但也可以形成多種化合物，并在化合物中呈一價或三價。
（1）已知Au的基態(tài)原子的價電子排布式為5dl06s1，則Au位于周期表 dsds區(qū)?；鶓B(tài)Au3+的價電子中空間運動狀態(tài)不同的電子數(shù)為 88種。
（2）有一種化合物由Cs、Cl、Au三種元素組成，其晶胞如圖。大球為Cs,小球為Cl,其余球為Au。
該化合物的化學式為 CsAuCl3CsAuCl3，其中金原子有2種不同的化學環(huán)境，形成2種不同的配離子，它們分別是 AuCl2-AuCl2-和 AuCl4-AuCl4-。
Ⅱ．過渡金屬鈦、銅、鋅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
（3）TiOSO4溶液中加入H2O2可以生成穩(wěn)定的[TiO（H2O2）]2+。已知S2Cl2的分子結構與H2O2相似，第一電離能（I1）：I1（O） ＞＞I1（S）（填“大于”或“小于”），原因是 二者處于同一主族，r（O）＜r（S），則O原子難失電子二者處于同一主族，r（O）＜r（S），則O原子難失電子；沸點：H2O2＞＞S2Cl2（填“＞”或“＜”），其原因是 二者都是分子晶體，且H2O2能形成分子間氫鍵，而S2Cl2只存在分子間作用力二者都是分子晶體，且H2O2能形成分子間氫鍵，而S2Cl2只存在分子間作用力。
（4）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，制備方法如圖。
①關于[Cu（NH3）4]SO4和NH4CuSO3中的陰離子相同之處為 ADAD，不同之處為 BCBC。（填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型
B．中心原子的孤電子對數(shù)
C．立體結構
D．VSEPR模型
Ⅲ．（5）MgO具有NaCl型結構（示意圖如圖所示），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r（O2-）為 0.1480.148nm。（結果保留三位小數(shù)）
【答案】ds；8；CsAuCl3；AuCl2-；AuCl4-；＞；二者處于同一主族，r（O）＜r（S），則O原子難失電子；＞；二者都是分子晶體，且H2O2能形成分子間氫鍵，而S2Cl2只存在分子間作用力；AD；BC；0.148
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示。科學家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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