氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上常用硫化物（FeS等）作沉淀劑除去廢水中的Cu²⁺等重金屬離子。已知常溫下CuS飽和溶液中，-lgc（Cu²⁺）和-lgc（S^2-）關(guān)系如圖所示，K_sp（CuS）=

10^-36

10^-36

；圖中a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，一定存在CuS沉淀的是

b

b

（填序號）。

（2）工業(yè)上將含硒工業(yè)廢料處理得到亞硒酸（H₂SeO₃）和硒酸（H₂SeO₄），進而制備單質(zhì)硒。亞硒酸（H₂SeO₃）在溶液中存在多種微粒形態(tài)，25℃時各微粒的分布系數(shù)δ與溶液pH的關(guān)系如圖所示。（分布系數(shù)即各組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)）

①將NaOH溶液滴入H₂SeO₃溶液中，當(dāng)pH=7.0時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

HS

e

O

-

3

+OH^-=

S

e

O

2

-

3

+H₂O

HS

e

O

-

3

+OH^-=

S

e

O

2

-

3

+H₂O

。
②由圖可知，25℃時NaHSeO₃溶液的pH

＜

＜

7，通過計算和必要的文字加以解釋：

KHSeO₃溶液中既存在

HS

e

O

-

3

的電離，也存在

HS

e

O

-

3

的水解，

HS

e

O

-

3

的電離平衡常數(shù)K_a2=10^-7.3，

HS

e

O

-

3

的水解常數(shù)K_h=

K

w

K

a

1

=

10

-

14

10

-

2

.

5

=1×10^-11.5＜K_a2，說明

HS

e

O

-

3

的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性

KHSeO₃溶液中既存在

HS

e

O

-

3

的電離，也存在

HS

e

O

-

3

的水解，

HS

e

O

-

3

的電離平衡常數(shù)K_a2=10^-7.3，

HS

e

O

-

3

的水解常數(shù)K_h=

K

w

K

a

1

=

10

-

14

10

-

2

.

5

=1×10^-11.5＜K_a2，說明

HS

e

O

-

3

的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性

。
③已知硒酸的電離方程式為：H₂SeO₄=H⁺+

HS

e

O

-

4

，

HS

e

O

-

4

?H⁺+

S

e

O

2

-

4

，25℃時，下列關(guān)于0.1mol?L^-1NaHSeO₄溶液的說法錯誤的是

AC

AC

。
A.c（H⁺）=c（OH^-）+c（

S

e

O

2

-

4

）+c（H₂SeO₄）
B.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（

HS

e

O

-

4

）+2c（

S

e

O

2

-

4

）+c（OH^-）
C.c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（

HS

e

O

-

4

）＞c（

S

e

O

2

-

4

）＞c（OH^-）
D.0.1mol?L^-1NaHSeO₄溶液一定呈酸性