I2O5是一種無機化合物，主要用作氧化劑，可除去空氣中的一氧化碳。
已知自發(fā)反應(yīng)：2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）ΔH1Ⅰ
I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）ΔH2=-1377.2kJ/molⅡ
（1）結(jié)合反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ分析，I2在CO轉(zhuǎn)化為CO2的反應(yīng)中所起的作用是 催化劑催化劑，判斷ΔH1＜＜0（填“＜”或“＞”）。
（2）若在恒溫恒容的密閉體系中進行上述反應(yīng)Ⅱ，下列能說明反應(yīng)Ⅱ達到平衡狀態(tài)的是 DD（填序號）。
a.平衡常數(shù)K保持不變
b.CO和CO2的物質(zhì)的量相等
c.v（CO）=v（CO2）
d.混合氣體的平均分子量不變
（3）10℃時，某恒容密閉容器中充有足量的I2O5，向該容器中充入CO，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，平衡時CO2與充入CO的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。
若只降低溫度，θ值 增大增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；若只充入CO2，θ值 不變不變。
（4）20℃時向裝有足量I2O5的2L恒容密閉容器中充入2molCO，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，經(jīng)5s反應(yīng)達到平衡后固體質(zhì)量減小8g。
①0～5秒內(nèi)v（CO2）=0.050.05mol/（L?s）。
②如圖是CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨CO2的移出率關(guān)系圖[CO2的移出率=n（CO2實際移出量）n（理論生成量）×100%]關(guān)系，則圖中a=62.562.5。
n
（
C
O
2
實際移出量
）
n
（
理論生成量
）
×
100
%
【答案】催化劑；＜；D；增大；不變；0.05；62.5
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.5
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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