軟錳礦主要成分為MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上制備硫酸錳晶體（MnSO4?H2O）的流程如圖所示：
【資料查閱】
軟錳礦中MnO2發(fā)生的反應(yīng)：MnO2+2Fe+4H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O。
（1）在軟錳礦的雜質(zhì)中屬于非金屬氧化物的物質(zhì)是 SiO2SiO2（填化學(xué)式）。
（2）加入稀硫酸時，氧化鋁發(fā)生的反應(yīng)是 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（用化學(xué)方程式表示）。
（3）加入碳酸鈣后溶液的pH逐漸增大，可將浸出液中雜質(zhì)離子Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去，根據(jù)下表“有關(guān)氧氧化物沉淀pH”，則應(yīng)控制溶液的pH范圍為 5.0～8.3之間5.0～8.3之間。
| 氫氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 開始沉淀pH | 1.8 | 4.1 | 8.3 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.0 | 9.8 | 12.4 |
操作1是指在
100
100
（填“60”或“100”）℃時，蒸發(fā)水分、濃縮結(jié)晶，得到較多的MnSO4?H2O，然后 趁熱過濾
趁熱過濾
（填操作），洗滌、干燥。（5）此項工藝需配制稀硫酸mg,則需取用98%的濃硫酸的質(zhì)量為
0.51m
0.51m
g（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。【答案】SiO2；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；5.0～8.3之間；100；趁熱過濾；0.51m
【解答】
【點評】
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