六氯化鎢（WCl6）可用作有機合成催化劑，極易水解。實驗室中，先將三氧化鎢（WO3）用氫氣還原為金屬鎢再制備WCl6，裝置如圖所示（夾持裝置略）：
已知相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表所示：
| W | WO3 | WCl6 | |
| 顏色 | 銀白色 | 黃色 | 藍(lán)色 |
| 熔點/℃ | 3422 | 1473 | 275 |
| 沸點/℃ | 5660 | 1750 | 347 |
（1）冶煉W可以用WO3和H2在加熱條件下實現(xiàn)，化學(xué)方程式是
WO3+3H2 W+3H2O
加熱
WO3+3H2 W+3H2O
；該冶煉金屬的方法稱為 加熱
熱還原法
熱還原法
法，除了W，還有 鐵、鈷、銅
鐵、鈷、銅
（舉三個例子）金屬也可以用此法冶煉。（2）寫出冶煉鈉涉及的化學(xué)方程式：
2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑
通電
2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑
。通電
（3）檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2，其目的是
排除裝置中的空氣
排除裝置中的空氣
；（4）一段時間后，加熱管式電爐，以一定速率通入H2，升溫至1000℃，并對裝置末端逸出的H2進(jìn)行后續(xù)處理。裝置A的兩個作用是：
觀察氣體的流速，控制進(jìn)氣速度
觀察氣體的流速，控制進(jìn)氣速度
；C中冷卻水從 b
b
（選填“a”或“b”）口通入；反應(yīng)過程中，B中的現(xiàn)象是 黃色變?yōu)殂y白色，通入氯氣后變?yōu)樗{(lán)色
黃色變?yōu)殂y白色，通入氯氣后變?yōu)樗{(lán)色
。WO3完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以E替換D，在硬質(zhì)玻璃管末端纏上電熱絲③……；④加熱至1000℃，通Cl2，同時將電熱絲溫度保持在350℃；……
（5）操作③必不可少，否則可能會導(dǎo)致危險事故，該操作是
在導(dǎo)氣管末端收集一試管氣體，靠近酒精燈點燃，若聽到“噗的一聲”證明氫氣純凈了，可以加熱B
在導(dǎo)氣管末端收集一試管氣體，靠近酒精燈點燃，若聽到“噗的一聲”證明氫氣純凈了，可以加熱B
。（6）制備WCl6的化學(xué)方程式為
W+3Cl2 WCl6
△
W+3Cl2 WCl6
。 △
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】WO3+3H2 W+3H2O；熱還原法；鐵、鈷、銅；2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑；排除裝置中的空氣；觀察氣體的流速，控制進(jìn)氣速度；b；黃色變?yōu)殂y白色，通入氯氣后變?yōu)樗{(lán)色；在導(dǎo)氣管末端收集一試管氣體，靠近酒精燈點燃，若聽到“噗的一聲”證明氫氣純凈了，可以加熱B；W+3Cl2 WCl6
加熱
通電
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：2難度：0.5
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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