工業(yè)上納米TiO2的制備過程是以N2為載體，用TiCl4和水蒸氣反應(yīng)生成Ti（OH）4，再控制溫度生成納米xTiO2?yH2O，測定產(chǎn)物xTiO2?yH2O組成的方法如下：
步驟一：取樣品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4溶液，再用足量鋁將TiO2+還原為Ti3+，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待測液。
步驟二：取待測液于錐形瓶中，加入幾滴指示劑，用0.1mol/L的NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+，三次滴定測得數(shù)據(jù)記錄如下：
| 實(shí)驗(yàn)編號 | 待測溶液的體積/mL | 滴定前標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)/mL | 滴定后標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)/mL |
| 1 | 25.00 | 0.20 | 24.22 |
| 2 | 25.00 | 1.21 | 29.21 |
| 3 | 25.00 | 1.50 | 25.48 |
（1）若對步驟一所得的TiOSO4溶液加水稀釋，溶液中會(huì)產(chǎn)生少量偏鈦酸（H2TiO3）沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式
TiO2++2H2O?H2TiO3↓+2H+
TiO2++2H2O?H2TiO3↓+2H+
。（2）已知NH4Fe（SO4）2溶液顯酸性，滴定時(shí)，將標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
酸
酸
（填“酸”或“堿”）式滴定管中。（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇
KSCN溶液
KSCN溶液
為指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是 滴加最后半滴NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色
滴加最后半滴NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色
。（4）下列關(guān)于滴定分析的操作，錯(cuò)誤的是
BC
BC
。A．滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速率
B．用量筒量取25.00mL待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶
C．滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化
D．平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．在接近終點(diǎn)時(shí)，滴加藥品應(yīng)慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴懸掛一滴液體，用錐形瓶內(nèi)壁將其靠下，并用蒸餾水將其沖入錐形瓶內(nèi)。
（5）通過分析、計(jì)算，該樣品的組成為
由圖表可知，3次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為24.02mL、28.00mL、23.98mL，第2次數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為24.00mL；NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+，自身被還原為亞鐵離子，根據(jù)電子守恒、鈦原子守恒可知，，2.100g樣品中鈦的物質(zhì)的量為0.1mol/L×24.00×10-3L×=0.024mol,則TiO2的質(zhì)量為0.024mol×80g/mol=1.92g,則水的物質(zhì)的量為（2.10g-1.92g）÷18g/mol=0.01mol,則x：y=0.024mol：0.01mol=12：5，化學(xué)式為12TiO2?5H2O
N
H
4
F
e
（
S
O
4
）
2
～
e
-
～
T
i
3
+
250
m
L
25
m
L
由圖表可知，3次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為24.02mL、28.00mL、23.98mL，第2次數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為24.00mL；NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+，自身被還原為亞鐵離子，根據(jù)電子守恒、鈦原子守恒可知，，2.100g樣品中鈦的物質(zhì)的量為0.1mol/L×24.00×10-3L×=0.024mol,則TiO2的質(zhì)量為0.024mol×80g/mol=1.92g,則水的物質(zhì)的量為（2.10g-1.92g）÷18g/mol=0.01mol,則x：y=0.024mol：0.01mol=12：5，化學(xué)式為12TiO2?5H2O
（寫出計(jì)算過程）；若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定過程中氣泡消失，則測得N
H
4
F
e
（
S
O
4
）
2
～
e
-
～
T
i
3
+
250
m
L
25
m
L
x
y
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；中和滴定．
【答案】TiO2++2H2O?H2TiO3↓+2H+；酸；KSCN溶液；滴加最后半滴NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色；BC；由圖表可知，3次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為24.02mL、28.00mL、23.98mL，第2次數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為24.00mL；NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+，自身被還原為亞鐵離子，根據(jù)電子守恒、鈦原子守恒可知，，2.100g樣品中鈦的物質(zhì)的量為0.1mol/L×24.00×10-3L×=0.024mol，則TiO2的質(zhì)量為0.024mol×80g/mol=1.92g，則水的物質(zhì)的量為（2.10g-1.92g）÷18g/mol=0.01mol，則x：y=0.024mol：0.01mol=12：5，化學(xué)式為12TiO2?5H2O；偏大
N
H
4
F
e
（
S
O
4
）
2
～
e
-
～
T
i
3
+
250
m
L
25
m
L
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/10/5 0:0:1組卷：5引用：3難度：0.5
相似題
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1．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：。
猜想2：。
猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。
為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；
（1）B中應(yīng)該裝試劑（填編號）．
A．氫氧化鈉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和碳酸氫鈉
（2）A中品紅溶液的作用是．
（3）D中澄清石灰水的作用是．
通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結(jié)論】
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為．發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：5引用：4難度：0.1 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7
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