當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年陜西省西安市藍(lán)田縣鄉(xiāng)鎮(zhèn)高中聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的電解氯化氫回收氯氣的工藝方案，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h1>

A．a(chǎn)是電源的正極

B．陰極的電極反應(yīng)式為：Fe²⁺-e^-═Fe³⁺

C．電路中每轉(zhuǎn)移1mole^-理論上可以回收氯氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D．該工藝涉及的總反應(yīng)為4HCl+O₂=2Cl₂+2H₂O

【考點(diǎn)】電解原理．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：51引用：3難度：0.8

相似題

1．用Pt電極電解CuCl₂溶液時(shí)，當(dāng)電流為IA，通電時(shí)間為tmin,陰極增加的質(zhì)量為mg,在陽(yáng)極收集到氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V_L，又知1個(gè)電子的電荷量為Q_C，銅的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)N_A的算式為（　?。?/h2>
A．30 MIt/mQ B．672 It/QV C．32 It/mQ D．It/QV
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析
2．利用如圖所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價(jià)為+1價(jià)），其原理是NH₄Cl+2HCl═NCl₃+3H₂↑
（1）b接電源的

（填“正”或“負(fù)”）極；
（2）陽(yáng)極反應(yīng)式是

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：6引用：1難度：0.7
解析
3．工業(yè)廢水中常含有一定量有毒的
C
r
2
O
2
-
7
和
C
r
O
2
-
4
，需進(jìn)行處理后再排放。處理含
C
r
2
O
2
-
7
和
C
r
O
2
-
4
的工業(yè)廢水常用的方法有兩種。
方法一：還原沉淀法。
C
r
O
2
-
4
H
+
①
轉(zhuǎn)化
C
r
2
O
2
-
7
F
e
2
-
②
還原
Cr³⁺
OH
-
③
沉淀
Cr（OH）₃↓
（1）請(qǐng)寫出第①步中
C
r
O
2
-
4
與
C
r
2
O
2
-
7
在溶液中存在的平衡：

，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填標(biāo)號(hào)）。
A.
C
r
O
2
4
與
C
r
2
O
2
7
的物質(zhì)的量相等
B.溶液顏色不變
C.v_正（
C
r
2
O
2
-
7
）=2v_逆（
C
r
O
2
-
4
）
（2）第②步中，每3molFeSO₄可還原

mol
C
r
2
O
2
-
7
，該反應(yīng)的離子方程式

。
方法二：電解法。用石墨和Fe作電極電解含
C
r
2
O
2
-
7
的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，陽(yáng)極附近Fe²⁺將
C
r
2
O
2
-
7
還原為Cr³⁺，最后Cr²⁺以Cr（OH）₃形式沉淀。
（3）在電解除鉻的過(guò)程中，石墨電極為

（填“陰極”或“陽(yáng)極”），F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為

。
（4）在陰極附近溶液pH升高的原因是

（填電極反應(yīng)式及必要的文字）。
（5）當(dāng)Fe電極質(zhì)量減小3.36g時(shí)，理論上可處理

（填含a的表達(dá)式）L含ag?L^-1
C
r
2
O
2
-
7
的酸性廢水。
發(fā)布：2024/10/25 4:0:2組卷：4引用：1難度：0.6
解析

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科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的電解氯化氫回收氯氣的工藝方案，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h1>

2．利用如圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價(jià)為+1價(jià)），其原理是NH4Cl+2HCl═NCl3+3H2↑（1）b接電源的 （填“正”或“負(fù)”）極；（2）陽(yáng)極反應(yīng)式是

科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的電解氯化氫回收氯氣的工藝方案，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h1>

2．利用如圖所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價(jià)為+1價(jià)），其原理是NH₄Cl+2HCl═NCl₃+3H₂↑
（1）b接電源的

（填“正”或“負(fù)”）極；
（2）陽(yáng)極反應(yīng)式是