現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出金屬元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反應(yīng)⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽離子的操作方法取物質(zhì)G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色（或紅色），證明物質(zhì)G中有Fe3+離子取物質(zhì)G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色（或紅色），證明物質(zhì)G中有Fe3+離子．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中如有0.5mol乙生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是11mol.制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
△
△
【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．
【答案】；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；取物質(zhì)G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色（或紅色），證明物質(zhì)G中有Fe3+離子；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；1；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；取物質(zhì)G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色（或紅色），證明物質(zhì)G中有Fe3+離子；MnO2+4HCl（濃） △
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：3難度：0.5
相似題
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗(yàn)H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答．
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
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