當前位置：滬教版九年級下冊《7.1 溶液的酸堿性》2021年同步練習卷（2）> 試題詳情

高純氧化鋅廣泛應用于電子工業(yè)，某研究小組設計如圖流程制備高純氧化鋅。

（1）反應①的化學方程式為
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
。
（2）反應②的基本反應類型是
復分解反應
復分解反應
。
（3）反應②后進行的分離操作名稱是
過濾
過濾
，若得到的NH₄Cl溶液有渾濁，原因可能是
濾紙破損
濾紙破損
（寫出一種即可）。
（4）反應③屬于分解反應，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學式為
CO₂
CO₂
、
CO
CO
。

【考點】物質的相互轉化和制備；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質．

【答案】Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；復分解反應；過濾；濾紙破損；CO₂；CO

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：456引用：6難度：0.1

相似題

1．碳酸鋇（化學式為BaCO₃）是重要的化工原料，廣泛應用于電子、建材、冶金和化工等諸多行業(yè)和部門。納米BaCO₃以其優(yōu)于普通高純BaCO₃的特性，因此，制備納米BaCO₃符合當前社會大量需求。下面是以毒重石礦（主要成分是BaCO₃，還含有其它雜質等）生產(chǎn)BaCO₃的兩種工藝流程。
查閱資料：①BaCO₃高溫煅燒發(fā)生分解反應。
②氧化鋇BaO與水反應生成相應的堿
③毒重石礦中雜質不溶于水，也不溶于硝酸等。
④下列方案Ⅰ制備BaCO₃由于焙燒溫度高，能耗很大，而且生成的氧化鋇不穩(wěn)定；方案Ⅱ制備BaCO₃需要消耗大量的無機酸和碳酸鹽，同時又帶來設備腐蝕的問題；因此，制備BaCO₃需探究更優(yōu)方案。
Ⅰ.制備高純的碳酸鋇（BaCO₃）

（1）操作Ⅰ的名稱為

；該操作在化學實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、

和玻璃棒等。
（2）氧化鋇與水反應的化學方程式

。
Ⅱ.制備納米BaCO₃

（3）寫出硝酸與BaCO₃反應的化學方程式

；該反應屬于

反應（填寫基本反應類型）。
（4）從“廢液”的有效成分中分離出副產(chǎn)品--氮肥，其化學式為

。
（5）從節(jié)能角度比較兩種制備BaCO₃的工藝，方案

（填寫“Ⅰ”或“Ⅱ”）更佳。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：93引用：1難度：0.6
解析
2．化學幫助我們研究物質的制法，生產(chǎn)出人們所需的物質。請回答下列問題：

（一）如圖1是實驗室制取氣體的常用裝置。
（1）寫出標號儀器的名稱：①

；②

。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇的發(fā)生裝置為

（填字母序號），寫出該反應的化學方程式：

，該裝置有一不足之處，請指出或改正

。
（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選用C作為發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點是

，鋅粒應該放在

。
（二）我們通過實驗來研究鐵冶煉的原理，裝置如圖2所示。
（4）裝置A硬質玻璃管中實驗現(xiàn)象是

，發(fā)生反應的化學方程式是

。
（5）實驗中需要進行尾氣處理的原因是

。
（三）我國早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”之說，這是現(xiàn)代濕法冶金的先驅。如圖3是某大型化工廠提純含銅廢料的生產(chǎn)流程圖：
（6）步驟Ⅰ反應的化學方程式為

。
（7）古代“濕法冶金”的原理與圖中步驟

（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反應原理相同。
（8）在步驟中，我們得到一種“不溶物A”，用化學方程式表示從中提純銅單質的一種方法

。
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：52引用：1難度：0.5
解析
3．某科研小組利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實現(xiàn)廢物的綜合利用。流程如圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應的化學方程式：

。
（2）物質X可用作氮肥，化學式為

；該化肥不能與

混合使用。
（3）請推出物質Y的化學式：

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5
解析

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