在學習酸、堿、鹽時，某化學興趣小組進行了一系列探究實驗，研究這些物質性質的思路和方法。
（1）稀鹽酸和稀硫酸都具有的性質為 aa（填選項字母）。
a.酸性
b.堿性
c.揮發(fā)性
d.吸水性
（2）為了鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液（溶液均足量），進行了如圖所示實驗。
①試管甲中發(fā)生反應的化學方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②試管乙中實驗現(xiàn)象是：溶液變渾濁溶液變渾濁。
③為了檢驗實驗后試管甲溶液中溶質的成分，請簡述設計的合理實驗方案：取少量溶液，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，觀察現(xiàn)象取少量溶液，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。
（3）某粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，如圖是化學小組在實驗室對粗鹽樣品進行除雜提純的過程。
①加入氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應的化學方程式為 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。
②固體甲中所含有的難溶性物質有哪四種：BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3和BaCO3BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3和BaCO3。（寫化學式）
③在溶液乙中加入適量鹽酸的作用是：除去溶液乙中的氫氧化鈉和碳酸鈉除去溶液乙中的氫氧化鈉和碳酸鈉。
（4）某20g硫酸溶液與40g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，計算該硫酸溶液中溶質質量分數(shù)是多少？
【答案】a；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；溶液變渾濁；取少量溶液，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，觀察現(xiàn)象；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3和BaCO3；除去溶液乙中的氫氧化鈉和碳酸鈉
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/20 8:0:9組卷：21引用：3難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3