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試題詳情
二氧化氯（ClO2）常溫下是一種黃綠色或橘紅色的氣體，是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。其熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，溫度過高可能引起爆炸；其能與堿溶液發(fā)生類似于氯氣與堿溶液的反應(yīng)：遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣。
工業(yè)制取方法之一：用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)了如下制取裝置。
回答下列問題：
（1）裝置A除酒精燈外，還必須添加 水浴加熱水浴加熱裝置，目的是 使溶液受熱均勻，防止溫度過高使溶液受熱均勻，防止溫度過高。為收集ClO2，B瓶中 EE（填“E”或“F”）端應(yīng)改為長導(dǎo)管。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生K2CO3、ClO2和CO2等物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KClO3+H2C2O4+ 60℃ K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O2KClO3+H2C2O4+ 60℃ K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O。
（3）若將二氧化氯通入品紅試液中，能看到的現(xiàn)象是 品紅溶液褪色品紅溶液褪色，你判斷的理由是 ClO2溶于水遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣，次氯酸具有漂白作用ClO2溶于水遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣，次氯酸具有漂白作用。
（4）C裝置的作用是 吸收多余的ClO2吸收多余的ClO2，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況 
。
60
℃
60
℃
【考點(diǎn)】氯及其化合物的綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】水浴加熱；使溶液受熱均勻，防止溫度過高；E；2KClO3+H2C2O4+ K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；品紅溶液褪色；ClO2溶于水遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣，次氯酸具有漂白作用；吸收多余的ClO2；
60
℃
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。
（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學(xué)方程式表示）
（3）據(jù)報(bào)道，有人在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標(biāo)簽如圖所示：
①計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)mol?L-1。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
②某實(shí)驗(yàn)需用250mL上述消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時(shí)，有少量液體濺出
D．定容時(shí)，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時(shí)，仰視刻度線發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關(guān)鹽酸的說法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9