某課外興趣小組用0.1000 mol?L^-1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，實驗操作如下，請完成以下問題。
A．

檢查滴定管是否漏水

檢查滴定管是否漏水

。
B．分別用蒸餾水洗干凈酸式滴定管和堿式滴定管。
C．用待測定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管。
D．用酸式滴定管取稀鹽酸 25.00 mL，注入事先洗干凈的錐形瓶中，加入指示劑。
E．堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，排盡尖嘴部分的氣泡，并調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
G．另取錐形瓶，再重復操作一次。
（1）定滴管在使用前需進行的操作A是

檢查滴定管是否漏水

檢查滴定管是否漏水

。
（2）滴定實驗所需的玻璃儀器有

ABDG

ABDG

。（填字母）
A．酸式滴定管B．堿式滴定管 C．量筒  D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙
（3）該小組同學選用酚酞做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為

當最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復

當最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復

。
（4）該小組某一次滴定操作中，酸式滴定管的始終液面如圖所示，
則本次滴入的鹽酸體積為

26.10

26.10

 mL。
（5）該小組學生某3次實驗的有關數(shù)據(jù)分別記錄如表：

滴定次數(shù)	待測HCl溶液的體積/mL	0.1000 mol/LNaOH的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	2.00	27.91
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該HCl溶液的物質的量濃度為

0.1040mol/L

0.1040mol/L

。
（6）下列操作中可能使測定結果偏低的是

AD

AD

（填字母）。
A．酸式滴定管未潤洗就直接注入待測液HCl溶液
B．滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取NaOH標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)