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某化學(xué)課外興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制備某氣體并驗(yàn)證其性質(zhì)。請回答下列問題：
菁優(yōu)網(wǎng)
（1）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝銅片。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
△
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
△
CuSO4+SO2↑+2H2O
。
②實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol?L-1的濃硫酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
a.有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是
反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，濃度逐漸變稀，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)
反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，濃度逐漸變稀，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)
。
b.下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是
AD
AD
（填標(biāo)號）。
A.鐵粉
B.BaCl2溶液
C.銀粉
D.NaHCO3溶液
（2）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4（濃）
△
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
△
CO2↑+2SO2↑+2H2O
。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置C中含有CO2時(shí)，所需的試劑有
bce或be
bce或be
（填標(biāo)號）。
aNaOH溶液
b.澄清石灰水
c.品紅溶液
d.濃溴水
e.酸性KMnO4溶液
（3）若裝置A中分液漏斗盛裝濃鹽酸，圓底燒瓶盛裝MnO2粉末。
①裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉止水夾K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是
試劑瓶中液面下降，而長頸漏斗中液面上升
試劑瓶中液面下降，而長頸漏斗中液面上升
。
②D中品紅溶液的現(xiàn)象為
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
，加熱試管時(shí)溶液的現(xiàn)象為
溶液顏色不變
溶液顏色不變
。
（4）裝置D中試管口放置的棉花中浸了一種液體，可適用于（1）（2）（3）小題中實(shí)驗(yàn)，該液體是
堿液
堿液
。
【答案】Cu+2H2SO4（濃）
△
CuSO4+SO2↑+2H2O；反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，濃度逐漸變稀，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)；AD；C+2H2SO4（濃）
△
CO2↑+2SO2↑+2H2O；bce或be；試劑瓶中液面下降，而長頸漏斗中液面上升；品紅溶液褪色；溶液顏色不變；堿液
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：4難度：0.6
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．實(shí)驗(yàn)室利用FeSO4溶液和NO制備亞硝基合亞鐵（Ⅱ）{[Fe（NO）x（H2O）y]SO4}，其裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。
    回答下列問題：
    （1）盛放NaNO2固體的儀器名稱為
     
    ；配制FeSO4溶液時(shí)為防止其被氧化，應(yīng)向溶液中加入
     
    。
    （2）實(shí)驗(yàn)開始前先鼓入N2的目的是
     
    。
    （3）NaNO2的溶液顯堿性的原因：
     
    （用離子方程式表示）；A中加熱制備NO的離子方程式為
     
    。
    （4）D中倒置的漏斗的作用為
     
    。
    （5）經(jīng)分離提純后得到亞硝基合亞鐵（Ⅱ）溶液，其溶質(zhì)化學(xué)式為{[Fe（NO）x（H2O）y]SO4}，為測定其化學(xué)式，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
    ①取20mL該溶液加入足量BaCl2溶液，過濾后得到沉淀，將沉淀洗滌干燥稱量，質(zhì)量為4.66g。
    ②另取10mL溶液用0.4mol?L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗酸性KMnO4溶液20mL（NO完全轉(zhuǎn)化為
    N
    O
    -
    3
    ）。
    ③已知x+y=6，則其化學(xué)式為
     
    ，下列情況會導(dǎo)致x值偏小的是
     
    （填字母）。
    A．步驟①中沉淀未干燥完全
    B．滴定前，酸式滴定管中有氣泡殘留，滴定后氣泡消失
    C．用容量瓶配制酸性KMnO4溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線
    發(fā)布：2024/10/24 5:0:2組卷：6引用：2難度：0.6
  • 2．實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑（雜質(zhì)為CuO、Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）為原料制取堿式碳酸銅[aCu（OH）2?bCuCO3]的流程如圖：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知部分氫氧化物開始沉淀與沉淀完全的pH見下表：
    物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Al（OH）3
    開始沉淀pH 1.9 6.5 4.2 3.4
    沉淀完全pH 3.2 9.7 6.7 4.0
    （1）按圖1所示的裝置加料后進(jìn)行“酸浸”操作。
    ①提高Cu元素浸出速率的方法還有
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ②與使用圖2所示漏斗相比，使用漏斗Y的優(yōu)點(diǎn)是
     
    。
    （2）“調(diào)pH”的合理范圍是
     
    。
    （3）“沉淀”時(shí)需要對混合物加熱至70℃但又不宜過高，理由是
     
    。
    （4）可采用滴定法、熱重分析法分別對堿式碳酸銅的組成進(jìn)行分析。
    ①滴定法涉及的部分反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請補(bǔ)充完整測定堿式碳酸銅中Cu元素含量的實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的堿式碳酸銅樣品，在攪拌下分批加入稀硫酸直至固體完全溶解，配成100mL溶液。
     
    ；根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算Cu元素含量（須使用的試劑：KI溶液、0.1000mol/LNa2S2O3溶液、淀粉溶液）。
    ②測得堿式碳酸銅的熱重分析結(jié)果如圖3所示，已知當(dāng)剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量的比值為65.7%時(shí)固體呈磚紅色，則計(jì)算可知
    a
    b
    =
     
    （保留3位有效數(shù)字）。
    發(fā)布：2024/10/24 7:0:1組卷：16引用：1難度：0.5
  • 3．次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性。在堿性條件下，利用KClO氧化Fe（NO3）3生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝流程如圖：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O
    ②6KOH+3Cl2
    △
    KCl+KClO3+3H2O
    回答下列問題：
    （1）反應(yīng)①應(yīng)在
     
    （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是
     
    。
    （3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
     
    ；洗滌“濕產(chǎn)品”時(shí)先水洗再用酒精洗滌，用酒精洗滌的原理是
     
    。
    （4）K2FeO4可作飲用水處理劑，該反應(yīng)的離子方程式：
    4
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-，K2FeO4處理水中懸浮顆粒物的原理是
     
    。
    （5）目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是
     
    （填字母）。
    A．Na2SO3
    B．KOH
    C．CH3COOH
    D．Fe（NO3）3
    發(fā)布：2024/10/24 8:0:1組卷：2引用：2難度：0.4
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