脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護的主要課題。
（1）次氯酸鹽氧化法。次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：
i.NO+HClO═NO2+HCl
ii.NO+NO2+H2O?2HNO2
iii.HClO+HNO2═HNO3+HCl
①下列敘述正確的是 ACAC（填序號）。
A．煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率
B．NO2單獨存在時不能被脫除
C．脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降
②研究不同溫度下Ca（ClO）2溶液對NO脫除率的影響，結果如題圖1所示。
脫除過程中往往有Cl2產(chǎn)生，原因是 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）；60～80℃NO脫除率下降的原因是 HClO受熱易分解為HCl和O2，溶液中HClO的濃度減小，氧化NO的能力下降HClO受熱易分解為HCl和O2，溶液中HClO的濃度減小，氧化NO的能力下降。
（2）尿素[CO（NH2）2]還原法。NO和NO2以物質的量之比1：1與CO（NH2）2反應生成無毒氣體的化學方程式為 NO+NO2+CO（NH2）2=N2+CO2+H2ONO+NO2+CO（NH2）2=N2+CO2+H2O。
（3）脫氮菌凈化法。利用脫氮菌可凈化低濃度NO煙氣，當煙氣在塔內停留時間均為90 s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖2、圖3所示。
①由圖2知，當廢氣中的NO含量增加時，提高脫氮效率宜選用的方法是 好氧硝化法好氧硝化法。
②圖3中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其原因可能是 Fe2+、Mn2+對該反應有催化作用Fe2+、Mn2+對該反應有催化作用。
（4）利用電化學裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。如圖為電解NO制備NH4NO3的裝置，該裝置中陽極的電極反應式為 NO+2H2O-3e-=NO-3+4H+NO+2H2O-3e-=NO-3+4H+。
NO
-
3
NO
-
3
【考點】“三廢”處理與環(huán)境保護；電解原理．
【答案】AC；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；HClO受熱易分解為HCl和O2，溶液中HClO的濃度減小，氧化NO的能力下降；NO+NO2+CO（NH2）2=N2+CO2+H2O；好氧硝化法；Fe2+、Mn2+對該反應有催化作用；NO+2H2O-3e-=+4H+
NO
-
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：3難度：0.6
相似題
-
1．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內發(fā)生的主要反應中不含（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：328引用：16難度：0.9 -
2．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：25引用：2難度：0.9 -
3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：40引用：4難度：0.5