二氧化碳催化加氫制甲醇，不僅有利于減少溫室氣體二氧化碳，而且還可以獲得大量的重要有機化工原料甲醇?；卮鹣铝袉栴}：
（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：
?。瓹O₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41 kJ?mol^-1
ⅱ．CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₂=-90 kJ?mol^-1
①則總反應的ΔH=

-49

-49

kJ/mol；該反應應選擇

低溫

低溫

高效催化劑（填“高溫”或“低溫”）。
②上述總反應在容積不變的密閉容器進行，在t₀時達到平衡，當其他條件不變時，改變某一條件，關于下列圖像的描述，說法錯誤的是

BC

BC

。

A．圖甲表示t₀時升高溫度對反應速率的影響
B．圖乙表示t₀時加壓或催化劑對反應速率的影響
C．圖丙表示t₀時分離出甲醇對反應速率的影響
D．圖丙表示t₀時增加水蒸氣的物質的量對反應速率的影響
（2）若T₁℃時將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中發(fā)生上述合成總反應，初始壓強為p₀kPa,測得H₂的物質的量隨時間變化如圖1中狀態(tài)Ⅰ。圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時H₂的物質的量是6mol。

①T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K_p=

49

2

p

2

0

49

2

p

2

0

（對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p（B）代替物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作K_p，如p（B）=p?x（B），p為平衡總壓強，x（B）為平衡體系中B的物質的量分數(shù)）。
②其他條件不變，僅改變某一條件后，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖狀態(tài)Ⅱ、狀態(tài)Ⅲ所示。則狀態(tài)Ⅲ改變的條件可能是

升高溫度

升高溫度

。
③上述反應（狀態(tài)Ⅰ）達到平衡后，保持其他條件不變，在t₁時刻迅速將容器體積壓縮至1L，請在圖2中畫出t₁時刻后c（H₂）的變化趨勢圖。

（3）合成總反應在起始物n（H₂）/n（CO₂）=3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數(shù)為x（CH₃OH），在t=250℃下的x（CH₃OH）～p圖和在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t圖如圖3所示，請回答下列問題：
①圖中對應等壓過程的曲線是

b

b

，判斷理由是

該反應放熱，升高溫度，平衡逆移，甲醇的物質的量分數(shù)減小

該反應放熱，升高溫度，平衡逆移，甲醇的物質的量分數(shù)減小

。
②當x（CH₃OH）=0.10時，CO₂平衡轉化率a=

33.3%

33.3%

（保留一位小數(shù)）。